Las Leyes Estequiom Tricas Forman Parte De La Historia De La Qu Mica Y Fueron Propuestas Antes De La Teor A At Mica De Dalton Y De Los Conceptos De Mol Y F Rmula Molecular
Páginas: 3 (544 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2015
Las leyes estequiométricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones demasa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Leyes ponderales o gravimetricas
Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Artículo principal: Leyde conservación de la masa
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de lamasa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resultaindispensable en el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo setransforma.
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
Ley de Proust o de las proporciones constantesArtículoprincipal: Ley de las proporciones constantes
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la mismaproporción ponderal (del latín pondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esdecir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Artículo principal: Ley de las proporciones múltiples
Puede ocurrir quedos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso no previsto en la ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que los pesos de uno de los elementos...
Leyes ponderales o gravimetricas
Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Artículo principal: Leyde conservación de la masa
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de lamasa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resultaindispensable en el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo setransforma.
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
Ley de Proust o de las proporciones constantesArtículoprincipal: Ley de las proporciones constantes
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la mismaproporción ponderal (del latín pondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esdecir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Artículo principal: Ley de las proporciones múltiples
Puede ocurrir quedos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso no previsto en la ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que los pesos de uno de los elementos...
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