Las Leyes Graviméticas

Las leyes graviméticas relacionan las masas de las reaccionantes con los productos de la reacción.

1º Ley, Ley de Lavoisier: La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a lamasa de los productos de la reacción. mA + mB = mAB
2º Ley: Ley de Proust: Cuando dos sustancias se combinan, lo hacen en una proporción constante de sus masas. Además, el producto de la reaccióntambién tiene una relación constante de su masa con cada una de las masas de las sustancias reaccionantes. A + B --> AB mA/mB = K (constante) mAB/mA = K mAB/mB = K
3º Ley: : Ley de Dalton: Cuando 2elementos se combinan para dar mas de un compuesto mientras la cantidad de uno de ellos se mantiene constante, el otro guarda relación de números enteros y pequeños.
Ej: 2Cl + O2 --> 2Cl2O
2Cl2 + 3O2--> 2Cl2O3
2Cl2 + 5O2 --> 2Cl2 O5
2Cl2 + 7O2 --> 2ClO7

Ejercicios:
1) Se realiza la composición de 2gr de Óxido de Mercurio y se obtiene 1.8 gr de Mercurio. ¿Cuántos gr de O sedesprenden y qué ley se utilizó para responder la pregunta?
2) ¿Para formar agua se combina 1gr H y 8 gr de O. Si se dispone de 100gr de H, calcular:
a) ¿Cuántos gr de O se combinan?
b) ¿Cuántos gr de aguase forman?
3) En la descomposición de 122gr de Clorato de Potasio se obtienen 48gr de O. Calcular cuántos kg de Clorato de Potasio se necesitan para preparar medio kg de O.
4) La cal viva (Óxido deCalcio) se obtiene industrialmente por descomposición térmica de la piedra caliza, desprendiéndose además, Dióxido de Carbono. Si cada 100kg de piedra caliza se obtienen 56kg de Óxido de Calcio,¿cuántos kg de CO2 se desprenden?
5) El análisis de dos muestras de un compuesto de azufre y cobre dió los siguientes resultados; en la muestra 1, hay 33.2gr de azufre y 66.4gr de cobre, en la muestra 2:20.2gr de azufre y 80.8gr de cobre. Indica si ambas muestra pertenecen al mismo compuesto y justificar.
6) Si 16gr de O se combinan con 2gr de H para formar agua. ¿Qué masa de ambos elementos se...