las leyes ponderales

]Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en lateoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyesponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis,partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
Dalton explicó su teoría formulando una serie deenunciados simples:1
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadasátomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienensu propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Comparando los pesos de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso elconcepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en lasreacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementosdistintos.


 En dicho modelo, el átomo está compuesto porelectrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).2Se pensaba que los electrones se distribuían uniformementealrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.




El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico queconsideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva ycasi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió...