Las monas

FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR
CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA

(Leer la fundamentación teórica en los artículos anteriores)

Para determinar la fórmula empírica de uncompuesto debemos conocer la COMPOSICIÓN CENTESIMAL exacta del producto en cuestión; para comprender el procedimiento, se resolverán los siguientes problemas:

1) Al analizar el cromato potásico seencuentra que contiene 40,25% de potasio, 26,79% de cromo y 32,95% de oxígeno. Averiguar la fórmula empírica del cromato potásico


a) COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y SUS CORRESPONDIENTES PESOS ATÓMICOS

K =40.25% = 40.25 g----------Peso atómico = 39.1 g/mol

Cr = 26.79% = 26.79 g----------Peso atómico = 52.01 g/mol

O = 32.95% = 32.95 g----------Peso atómico = 16.00 g/mol

b) CALCULAR LOS MOLES DECADA ELEMENTO

moles de K = 40.25 g / 39.1 g/mol = 1.03 mol

moles de Cr = 26.79 g / 52.01 g/mol = 0.52 mol

moles de O = 32.95 g / 16 g/mol = 2.06 mol

* Entre los moles calculados,determinamos el menor entre todos ellos, en este caso corresponde a 0.52 mol. Para determinar los moles reducidos, se procederá a dividir cada uno de los moles calculados entre el menor de ellos, con el fin detransformarlos en Nº enteros.

c) CALCULAR LOS MOLES REDUCIDOS

moles reducidos de K = 1.03 mol/0.52 mol = 1.98 se aproxima a 2

moles reducidos de Cr = o.52 mol/0.52 mol = 1

moles reducidosde O = 2.06 mol/ 0.52 mol = 3.96 se aproxima a 4

d) EXPRESAR LA FÓRMULA EMPÍRICA

La fórmula empírica del cromato potásico será en consecuencia K2CrO4-------------------------------------------------------------------------------------------------

2) Un compuesto llamado hidrato de cloral, sustancia orgánica empleada como hipnótico, posee las siguientes proporciones. Hallar lafórmula empírica de la sustancia.

elemento----------% elemento----------moles elemento----------moles reducidos
C------------------14,52----------------1,209--------------------1,209/1,209 = 1...