Las Particulas Subatomicas

PARTICULAS SUBATOMICAS.
ELECTRON: -1.6 X 10 – 19 C 9.11 X 10 – 31 kg= 0.0005487 Uma.
PROTON: +1.6 X 10 – 19 C 1.673 X10 – 27 = 1.00759
NEUTRON: cero carga 1.675 X 10 – 27 = 1.00866
El electrónpor ser la carga eléctrica más pequeña se toma como referencia comparativa y se le asigna carga (-1); así mismo, como su masa es la más pequeña de las 3 partículas se le asigna masa cero uma (unidas demasa atómica).
CONCEPTOS DE NUMEROS ATOMICOS MASA ATOMICA Y NUMERO DE MASA.
No. Atómico (Z)
Nos indica la cantidad de protones y electrones que existen en un átomo.
No. Masa (A)
El número demasa nos indica la suma de los protones y neutrones de un átomo.
No. Atómica (A)
La masa atómica es la masa de un mol de cualquier elemento y está basada en el isotopo en el carbono 12 cuya masa es de12.0001.
NUMEROS ATOMICOS.
N:
Nombre:
Principal
Significado:
Nivel de energía
Posibles Valores:
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
L:
Nombre:
Momento angular
Significado:
Momento angular del orbital(forma)
Posibles Valore:
0(s), 1(p), 2(d), 3(f),… n-1
M:
Nombre:
Magnético
Significado:
Momento magnético del orbital (oriental)
Posibles Valores:
-l, l+1,…0, l-1, +l
S:
Nombre.
SpinSignificado:
Spin electrónico
Posibles Valores:
+1/2 – ½
EXCLUCION DE PAULI.
El principio de exclusión de Pauli fue un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que nopuede a ver dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partículas individual) en el mismo sistema cuántico ligado. Perdió la categoría deprincipio, pues debería de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del spin. Se aplica a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos anti simétricosy que tienen spin sementero.
ISOTOPOS NATURALES.
Los isotopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrogeno tiene 3 isotopos naturales, el...