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Biofísica-Odontología

GUIA DE ESTUDIO Nº 9: Bioenergética
Contenidos conceptuales a desarrollar: Termodinámica: Conceptos generales, primera Ley de
la termodinámica: entalpía, entropía, segundaLey de la termodinámica, energía libre de Gibbs.
Cambio de energía en las reacciones químicas. Energía libre y reacciones reversibles e
irreversibles.

Actividad Nº 1:
1.1.- Definir lossiguientes conceptos: sistema, entorno, energía, calor, materia
1.2.- Definir el concepto de entalpía y entropía. Relacionar los mismos con la primera y segunda leyes de la
termodinámica.
1.3.- Representarmediante diagramas entálpicos e indicar, en cada caso, si los procesos mencionados son
exotérmicos ó endotérmicos:
a) la fusión de un mol de hielo a OºC.
b) la combustión de un mol de metano (CH4)en oxígeno gaseoso.
En cada caso, indicar si los procesos mencionados son exotérmicos ó endotérmicos.
1.3- Calcular el ∆H para los siguientes procesos escribiendo en cada caso las ecuacionestermoquímicas
correctamente ordenadas y balanceadas. ¿Qué fundamento teórico se aplica en la resolución de la actividad?
Enunciar el mismo.
a) ∆H para la formación de 2 moles de agua gaseosa.
H2(g) + ½O2(g)

H2O(g)

b) ∆H para la descomposición de 1 mol de agua líquida.
H2O(l)

H2(g) + ½ O2 (g)

c) ∆H para la formación de 1 mol de glucosa (C6H12O6) a partir de hidrógeno, carbono y oxígeno.H2(g) + C(s) + O2(g)

C6H12O6(ac)

Datos de tablas
H2O(g)

H2O(l)

∆H = - 44,01 kJ mol -1

H2O(g)

H2(g) + ½ O2(g)

∆H = 241, 83 kJ mol -1

C(s) + O2(g)

∆H = - 393,51 kJ mol -1CO2(g)

C6H12O6(ac) + 6 O2(g)

6CO2(g) + 6H2O(l)

∆H = - 2816 kJ mol –1

Rta: a) – 483,66 kJ mol -1, b) 285,84 kJ mol -1, c) – 1260,1 kJ mol -1

Biofísica-Odonto
ología

Ac
ctividad 2:2.1
1.-Completar en el siguien gráfico :
r
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a) nombre de los cam
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b) los sign que corr
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