Las propiedades coligativas de las soluciones

LAS PROPIEDADES
COLIGATIVAS DE LAS
SOLUCIONES
ACARAPI RAMIREZ LAURA
CUENCA TICONA DIEGO

Unidad 3

FLORES HUANCA JHOSELYN
GAMBOA SULLCANI LUZ
NINAHUANCA AYALA KATHIA
NINA JOANA
QUISPE CHOQUEHUANCA ZAIDA

INTRODUCCION


LAS PROPIEDADES DE UNA DISOLUCION SE CLASIFICAN EN :
PROPIDADES DE UNA
SOLUCION
Propiedades
constitutivas
Son aquellas que
dependen de las
partículas disuelta de la
naturaleza:la
viscosidad, densidad,
conductividad eléctrica ,
etc.

Propiedades
coligativas

Son aquellas que
dependen del numero de
partículas (moléculas,
átomos o iones) disueltas
en unas cantidad fija de
disolvente

“Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas
propiedades físicas que se modifican , con la adición de un soluto no
volátil , es decir que dependen únicamente del numero departículas
de soluto en el disolvente y no así de la naturaleza de las partículas
del soluto”


Propiedades colectivas de las disoluciones no
electrolíticas

Se denominan también colectivas. Estas propiedades
también tienen aplicaciones practicas como: una
disolución salina (agua y sal) aumenta la temperatura de
ebullición del agua, lo que ayuda a mejorar la cocción de
los alimentos


Propiedadescolectivas de las disoluciones
electrolíticas

Se utiliza un método diferente , debido a que las electrolitos
en disoluciones de disocian iones, por lo tanto se
separan en dos o mas partículas; para explicar este
efecto se debe multiplicar por el factor de Van’t Hoff (i)

Las disoluciones tienen cuatro propiedades coligativas que son :
1. La disminución de la presión del vapor del disolvente
2. Laelevación de la temperatura de ebullición (ebulloscopia)
3. El descenso de la temperatura de ebullición (crioscopia)
4. La presión osmótica

La disminución de la presión del vapor
del disolvente


Las sustancias puras en estado liquido tienen la
capacidad de evaporización , pasan de un estado
liquido a gaseoso, se debe tomar en cuenta que hay
sustancias liquidas que se evaporan mas rápidamente
queotras. Esta diferencia depende de



La explicación en las fuerzas intermoleculares :
• Si las moléculas del liquido poseen una mayor
intensidad de fuerza intermolecular , entonces
quedaran atrapadas en el liquido y tendrán menor
facilidad para pasar a la fase gaseosa
• Por el contario, a menor intensidad de fuerza
intermolecular , las moléculas podrán pasar mas
fácilmente al estado gaseosoCONDICIONES QUE AFECTAN LA PRESION DE VAPOR
a) Naturaleza del liquido
En nuestro medio podemos observar sustancias con presión
de vapor elevado como la gasolina , el alcohol, la cetona, el
cloroformo, éter, qué se evaporan mas rápidamente;
también existe sustancias con baja presión es el caso de
los aceites cuya evaporización es mas difícil
b)Temperatura
La presión de vapor de un liquido tambiéndepende de la
temperatura .al aplicar calor a la solución incrementa la
temperatura y cuando alcanza el valor de la presión
atmosférica, cuando empieza a hervir .Al aumentar la
temperatura aumenta la presión del vapor
 Por lo tanto , la presión de vapor de un liquido puro
depende de la naturaleza del liquido y de la temperatura

LEY DE RAOULT


BIOGRAFIA

 FRANCOIS RAOULT
Fue un químico y físicofrancés, quien confirmo la
teoría de Guldberg sobre el descenso del punto de
congelación de las disoluciones a partir del cual
elaboro un método para la determinación de pesos
moleculares.
Estudio también la presión de vapor en las
disoluciones y enuncio la ley que llevo su nombre
Determino también que : en el aumento de la
temperatura de ebullición de la disolución
depende de la concentracióndel soluto y de la
naturaleza del disolvente

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RAOULT encontró que cuando se agregaba soluto no volátil a un
solvente puro disminuía la presión de vapor del solvente . Entre mas se
agrega mas disminuye la presión de vapor . Esta ley de Raoult se
expresa matemáticamente como:
Presión de vapor del

 

 

disolvente puro

o también

 
Numero de moles del disolvente (N)

 
Numero de moles del...