las propiedades coligativas

Propiedades Coligativas de las Soluciones.

Presión Osmótica (π): la presión osmótica de una solución se debe a la presencia de las partículas de soluto. Las mediciones cuantitativas de estefenómeno permitieron establecer las siguientes leyes generales para las soluciones de los no electrolitos.


1) La presión osmótica no depende de la naturaleza química del soluto, sino que es directamenteproporcional a su concentración (a temperatura constante).


2) La presión osmótica es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Usando la ecuación:


π x V = n x R x T = (g / PM) xR x T


en la cual en vez de la presión del gas se toma el valor de la presión osmótica de la solución, π, se puede determinar π, el peso molecular y otros valores que están en la ecuación.Si al utilizar esta formula, el volumen se expresa en litros y la presión en atmosferas, la magnitud de R se toma igual a 0,0821 L.atm/K.mol.


Ley de Raoult: al investigar las propiedades físicasde las soluciones de los no electrolitos – presión de vapor, temperatura de ebullición y de congelación – se estableció que la disminución relativa de la presión de vapor de una solución no depende dela naturaleza química del soluto y es igual a la fracción molar de este.Si designamos con P0 la presión de vapor del solvente y con P la presión de vapor de la solución (siendo P0 > P), a la mismatemperatura, entonces la disminución relativa de la presión de vapores igual a (P0 – P / P). Entonces la Ley de Raoult puede expresarse matemáticamente en la forma siguiente:



(P0 – P / P0 ) = (n /n + N) (I)



Donde n es el numero de moles de soluto, N es el numero de moles del solvente, (n / n + N) es la relación del numero de moles de soluto a la suma del numero total de moles ofracción molar del soluto.



El numero de moles se puede expresar como n = g1/PM1 y N = g2/PM2, donde m1 y m2 son las masas del soluto y del solvente y PM1 y PM2 sus pesos moleculares expresados en...