LAS PROPIEDADES PERIO DICAS





PROPIEDADES PERIODICAS Y ENLACES QUIMICOS


QUIMICA



PRESENTADO POR:





JOSE GABRIEL CORNEJO ARENAS






PRESENTADO A:







LUISSA MARLEN GALVIS






COLEGIO SAN PEDRO CLAVER





12/JUL/2015


LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

Son propiedades que presentanlos átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. 

Propiedades más importantes

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

- Estructura electrónica

- Radio atómico: Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo.
- Volumen atómico:Elvolumen atómico se define como la masa molecular dividida por la densidad y se suele expresar en cm3/mol. Es fácil:
- Potencial de ionización:Se  define el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Esquemáticamente, para un átomo A cualquiera, podemos escribir:
- Afinidad electrónica:se define como la energía desprendida en el procesomediante el cual un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo (anión).  Podríamos representar el proceso mediante la ecuación:   A + e- = A- + Ea
- Electronegatividad:La electronegatividad se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace.
- Valencia iónica:La valencia iónica es la valencia que presenta un elemento cuando formaun compuesto iónico.
La valencia iónica coincide en valor absoluto con la carga del ión.
- Valencia covalente:es la valencia con la que actúa  un elemento en un compuesto de tipo covalente.
- Radio iónico:es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion
- Radiocovalente:la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente.


La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, Físicoquímico norteamericano, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Estaconfiguración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlacesdeterminará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos deun mismo orbital. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones,por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de...