Las Reaccione Redox
Páginas: 2 (270 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2013
Las Reacciones redox
Se denomina reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidación, también llamados reacciones de reducción y oxidación, es decir, son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto haysustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber unelemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estadode oxidación, es decir, siendo oxidado.
Ejemplo:
2Mg0 + O20 ----- 2Mg2+ + 2O2-
Las moleculas y atomos de oxigeno originales son neutras pero en el producto final,los atomos de oxigeno han adquirido una carga de 2-,debido a que cada uno gana 2 electrones.
Los atomos de magnesio no tiene carga,pero los iones resultantes de magnesiotienen una carga de 2+ porque transfieren electrones. Por lo tanto, el oxigeno gana los electrones que pierde el magnesio.
Ejemplos de la vida diaria
La propia vida es unfenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi comoel flúor.
Bibliografía:
http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/oxidacion.php
Libro Pagina 199 y 200.
http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html
Se denomina reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidación, también llamados reacciones de reducción y oxidación, es decir, son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto haysustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber unelemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estadode oxidación, es decir, siendo oxidado.
Ejemplo:
2Mg0 + O20 ----- 2Mg2+ + 2O2-
Las moleculas y atomos de oxigeno originales son neutras pero en el producto final,los atomos de oxigeno han adquirido una carga de 2-,debido a que cada uno gana 2 electrones.
Los atomos de magnesio no tiene carga,pero los iones resultantes de magnesiotienen una carga de 2+ porque transfieren electrones. Por lo tanto, el oxigeno gana los electrones que pierde el magnesio.
Ejemplos de la vida diaria
La propia vida es unfenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi comoel flúor.
Bibliografía:
http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/oxidacion.php
Libro Pagina 199 y 200.
http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html
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