Las Reacciones Del Peroxido

CINÉTICA RECREATIVA. UN ANÁLISIS DE ASPECTOS RELATIVOS A LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS BASADO EN EL DESARROLLO DE EXPERIENCIAS CON GRAN IMPACTO VISUAL.
GARCÍA LIARTE, Delia Ángeles. IES Pedro Peñalver. Departamento de Física y Química. PEÑA MARTÍNEZ, Mateo. IES Pedro Peñalver. Departamento de Física y Química.

RESUMEN El presente trabajo consiste en una aplicación sobre aspectosfundamentales de cinética química, incluidos en el currículo de la asignatura de Química de 2º de bachillerato, mediante el estudio y puesta en práctica de experiencias de gran impacto visual, planteadas como demostraciones de cátedra. Por una parte, estudiaremos los mecanismos de reacción mediante la detección de un intermedio de la reacción oscilante entre bromato de potasio y ácido malónico, queoscila de un color rojizo a incoloro; también revisaremos la teoría de las reacciones químicas poniendo de manifiesto la aparición de un complejo activado en una reacción catalizada con iones cobalto (II) mediante el cambio de color de rosa a verde. Por otra parte, analizaremos los factores que afectan a la velocidad de las reacciones químicas. La influencia de la temperatura y la concentración seestudiará cronometrando el súbito oscurecimiento de una mezcla inicialmente incolora de yodato de potasio y almidón a la que se añade una disolución de hidrogenosulfito de sodio. La influencia del estado físico de los reactivos se estudiará comparando cualitativamente los tiempos de formación de yoduro de plomo (II), compuesto de intenso color amarillo, tanto en estado sólido como en disoluciónacuosa. Finalmente, la influencia de los catalizadores se estudiará en la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno, donde mediremos la eficacia de la acción de diversos catalizadores y comprobaremos la ecuación cinética de esta reacción cuando se utiliza yoduro de potasio como catalizador.

1. INTRODUCCIÓN. Guardamos los alimentos en el frigorífico para evitar su descomposición. Alquemarse el combustible de un cohete, buscamos que se liberen rápidamente productos gaseosos y energía que proporcionen el máximo empuje. Las técnicas para frenar el deterioro de la capa de ozono se basan en la eliminación de intermedios procedentes de los clorofluorocarbonos (CFCs) de las reacciones en que se consume el ozono [2]. Todos estos ejemplos ponen de relieve la importancia del estudio de lavelocidad de las reacciones químicas y de los factores que influyen en ella. La cinética química se ocupa de la medida de las velocidades de reacción, de la predicción de estas velocidades y de cómo establecer los probables mecanismos de reacción a partir de los datos de velocidades de reacción [2]. Este trabajo, destinado a alumnos de Química de 2º de bachillerato, presenta una serie deexperiencias de Química recreativa que permiten estudiar algunos de los aspectos más importantes relacionados con la cinética química.

Las experiencias presentadas en el presente trabajo se han seleccionado en base a dos criterios: la idoneidad para analizar los contenidos estudiados y la efectividad para motivar y captar la atención del alumnado. Pero la Ciencia recreativa como herramienta pedagógicano puede limitarse únicamente a la demostración, pues corremos el riesgo de que a los alumnos les quede de esta experiencia lo meramente anecdótico (aparición de colores, oscurecimiento súbito de una disolución, abundante formación de espuma…), y no se alcancen los objetivos previstos. Aunque esta demostración se plantea como una observación atractiva e impactante, en ella se invita a los alumnosa participar activamente colaborando en la obtención de datos y estableciendo conclusiones a partir de los mismos.

2. OBJETIVOS. -Analizar aspectos de la cinética química contemplados en el currículo de la asignatura de Química de 2º de bachillerato. -Relacionar un conjunto de experiencias de Química recreativa con la particularidad de abordar aspectos de cinética química. -Reforzar el...