Las Reacciones Quimicas

INSTITUCIÓN EDUCATIVA “AUGUSTO E. MEDINA DE COMFENALCO”
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA
DOCENTE: CLAUDIA MILENA RAMIREZ


LAS REACCIONES QUIMICAS
Las sustancias que experimentan cambios en su composición evidencian una reacción química. En la medida que la reacción se produce, la sustancia inicial va cambiando hasta el punto deobtenerse otra totalmente diferente al finalizar dicha reacción.
Algunas aplicaciones de las reacciones químicas son: l elaboración de medicamentos a partir de moléculas halladas en las plantas, la producción de fibras sintéticas, como el poliéster, para confeccionar prendas de vestir, la fabricación de pinturas con base en pigmentos naturales y artificiales y la reacción del hidrógeno con los óxidos enel manto de la tierra para producir agua. Además, algunas reacciones químicas pueden generar riesgo, peligro o muerte como los explosivos y los tóxicos, procesos que requieren especialistas para su manejo.
Ejemplos de reacciones químicas:
Señal | Situación |
Cambios de color | Adición de blanqueador sobre algunas telas |
Cambios de olor | Descomposición de los alimentos |
Producción degas | La fermentación del azúcar |
Cambios de energía | La combustión del gas natural |
Formación de precipitados | Precipitación de la caseína en la leche al adicionar jugo de limón |

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUIMICAS
1.REACCIONES POR SÍNTESIS O COMBINACIÓN: Cuando dos sustancias reaccionan formando una sola, es decir, dos reactivos generan un solo producto. A + BC
Donde A y B son sustancias simples que pueden ser elementos o compuestos y C es el producto más complejo que las sustancias iniciales.
Eje: C + O2 CO2
2.REACCIONES POR DESCOMPOSICIÓN: Se considera como las opuestas a las anteriores. Se producen a partir de un solo reactivo que durante la reacción se descompone para dar origen a dos o más productos. CA + B
Donde C es compuesto complejo y A y B pueden ser elementos o compuestos mucho más sencillos que C.
Eje: la piedra caliza CaCO3 es el componente principal del mármol, las perlas y las conchas de animales marinos. A temperaturas elevadas se descompone en CaO, utilizada ampliamente en la construcción, y dióxido de carbono CO2. CaCO3CaO + CO2
3. REACCIONES POR DESPLAZAMIENTO SENCILLO: En este tipo de reacciones un elemento libre reacciona para desplazar a otro elemento que se encuentra formando parte de un compuesto, la reacción ocurre en solución acuosa. A + BC AC + B
Eje: Zn (s) + 2HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g)
4. REACCIONES POR DESPLAZAMIENTO DOBLE O METÁTESIS: Este tipo dereacciones corresponde a un intercambio de aniones y cationes, y en los productos se van a observar asociaciones distintas a las de los reactivos. Para que estas reacciones se lleven a cabo es necesario que los reactivos se encuentren disueltos en agua y participen esencialmente sustancias de carácter iónico o compuestos que puedan ionizarse fácilmente en el agua. AB + CD AD +CB
Se clasifican en:

* Reacciones de precipitación: los productos son iónicos, pero por lo menos uno es sólido poco soluble en agua y se le denomina precipitado porque se separa de la disolución.
Ej: los compuestos formados por un halógeno son utilizados ampliamente en procesos fotográficos. Estas sustancias son muy sensibles a la acción de la luz. En el laboratorio se puede obtener elcloruro de plata mediante la reacción del nitrato de plata con el cloruro de sodio. Las dos sustancias deben estar disueltas en agua.
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl (s) + NaNO3 (ac)
* Reacciones de neutralización: reaccione entre un ácido y una base, donde los productos corresponden a una sal y agua.
Ej: la sal de mesa NaCl es un producto de la reacción de...