Las sales acidas

LAS SALES ÁCIDAS
Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones delácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estas sales (polipróticos).
Ejemplos
 
H3PO4 + 3 NaOH →    Na3 PO4 + 3 H2O  sal neutra, se forman 3 moléculas de aguaneutralizándose los 3 H+ del ácido
H3PO4 +2 NaOH   →   Na2 H PO4 + 2 H2O sal mono-ácida, se forman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H+ del ácido.
H3PO4 + 1 NaOH  →  Na H2 PO4 + H2O    sal di-ácida,se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H+ del ácido.

Nomenclatura
Antigua
Se utilizan los prefijos bi o se intercala la palabra ácido(para un hidrógeno) y diácido para dos hidrógenos.NaHCO3 bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o carbonato de hidrógeno y sodio.
Na H2 PO4 fosfato diácido de sodio
Sistemática
Se utilizan los prefijos para indicar cantidad de átomostetraoxosulfato de hidrógeno y sodio (NaHSO4)
tetraoxofosfato de dihidrógeno y sodio (NaH2PO4)

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00115-las-sales-acidas.html

Sales ácidas
Son las queresultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que tienen más de uno. |
Nomenclatura Funcional:
Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el número dehidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como sería si se hubiesen sustituido todos los hidrógenos. |
Nomenclatura Sistemática:
Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutracorrespondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono, (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de Hidrógeno substituibles presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirsedirectamente al nombre del anión.  |
Ejemplos:
 
  | Nomenclaturas |
Fórmula | Funcional | Sistemática |
NaHSO4 | Bisulfato sódico | Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Sodio |
K2HPO4 |...