Las soluciones químicas

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Para que sea verdaderamente homogénea, el tamaño de las partículas de las sustancias que la forman tienen que ser tan pequeño como: átomos, moléculas o iones.
Al estudiar las soluciones, se hace diferencia entre las sustancias que se disuelven y aquellas en las cuales se produce la disolución, la sustancia que se disuelve se llamasoluto y la sustancia en la cual se produce la disolución se llama solvente. El soluto es la que está en menor cantidad en la disolución.




¿Qué es una solución?
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto dedisolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventesorgánicos no polares.

¿Cuál es la clasificación de las soluciones? ¿Cuál es la concentración de las soluciones?
Las soluciones tienen varias clasificaciones dependiendo de cómo se quiera dividir. Las clasificaciones que se mencionan a continuación, contienen un ejemplo de cómo se ven aplicadas dichas soluciones.
Por su estado de agregación:
De tipo coloidal.
Son soluciones en donde reaccionan doscompuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa.
Sólidas
Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.

Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales,especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno.

Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacen con mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).
Líquidas
Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo generalpequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Un ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua con azúcar.

Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua.

Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final). Un método para volverlas a separar es por destilación.Gaseosas
Gas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, sino como mezclas.

Sólido en gas: no soncomunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno y el polvo atmosférico disuelto en el aire.

Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

Por su concentración:
Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.
Disoluciones empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta...