LAS SOLUCIONES QU MICAS

LAS SOLUCIONES
QUÍMICAS
D U R Á N, A N D R É S
G A LV I S , M A R Í A
GAMARRA, ANDRÉS
M O N T O YA , L E V I
M O R I L L O, R A M Ó N

LAS SOLUCIONESUna solución es una mezcla homogénea de

dos o más componentes. Al que se encuentra
en mayor proporción se lo conoce como
solvente o disolvente; al que seencuentra en
menor proporción se lo llama soluto.

TIPOS DE SOLUCIONES
Según la conductividad eléctrica que posean

las soluciones, se las clasificaen:

agua destilada
sal común

agua con vinagre

agua con

TIPOS DE SOLUCIONES
Dependiendo de su concentración, o cantidad

de soluto, existen diferentessoluciones:

EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE LAS
SOLUCIONES
%masa =

masa de soluto (g) .100
masa de disolución (g)

%m/v =
100

masa de soluto (g).

masa de disolución (ml)
%volumen =
.100

masa de soluto (ml)
masa de disolución

(ml)

MOLARIDAD
Se define como el número de moles del soluto

en unlitro de disolución.
M = moles de soluto
litros de disolución
Esto quiere decir que una disolución 1,0 molar (1,0 M) contiene
Ejemplo:
1,0 moles desoluto en cada litro de la disolución .
¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl
en 180 mL de agua?

MOLALIDAD
Es la cantidad de soluto(medida en moles)

disuelta en cada kilogramo de disolvente.
m= moles de soluto
kilogramos de disolvente
Esta cantidad no cambia al cambiar la temperaturao la presión.
Ejemplo:
¿Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2g de CH 3OH en
200g de agua?

LAS SOLUCIONES QUÍMICAS

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