las soluciones,sus clases y factores adversos

FACULTAD DE INGENIERIA EN SISTEMAS DE PRODUCCION AGROPECUARIA (FISPA).
ALUMNO: ACHE FELIX YAMIL
SEMESTRE: 1°
MATRICULA: zS14000079
EXPERIENCIA EDUCATIVA: ¨¨BIOQUIMICA¨¨.
FACILITADOR: DR.EDUARDO M. GRAILLET JUAREZ.

ACTIVIDAD:
1.-LAS SOLUCIONES, SUS CLASES Y FACTORES ADVERSOS.








BIBLIOGRAFIA DE APOYO:
http://www.frlp.utn.edu.ar/grupos/aepeq/ejind308.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos97/soluciones-quimicas/soluciones-quimicas.shtml






TEMA: LAS SOLUCIONES, SUS CLASES Y FACTORES ADVERSOS.
SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominadasolvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1.
Su composición química es variable.
2.
Las propiedadesquímicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN
DISOLVENTE
SOLUTO
EJEMPLOSGaseosa
Gas
Gas
Aire
Liquida
Liquido
Liquido
Alcohol en agua
Liquida
Liquido
Gas
O2 en H2O
Liquida
Liquido
Sólido
NaCl en H2O
  SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie decontacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas yhace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional.
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresanconcentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica elnúmero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
e) Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácidoclorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
f) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
g) Normalidad (N):  Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
h) Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro...