Las Unidades De Concentraci N

Las Unidades de Concentración:

Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.

UNIDADES DECONCENTRACION
DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS
% Peso a Peso
(%P/P)
indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

%(P/P) = (peso del soluto / peso de ladisolución) · 100
% Volumen a Volumen
(%V/V)
indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución

%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
% Peso -Volumen(%P/V)
indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución

%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS
Fracción molar
(Xi)
relación entre los molesde un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución

Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente)
Xsoluto = (molessoluto) / (moles soluto + moles solvente)
Xsolvente + Xsoluto = 1
Molaridad
(M)
número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución

M = (moles soluto) / (Litros de solución)Molalidad
(m)
relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
Normalidad
(N)
número de equivalentes (eq-g) desoluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

N = eqgsto / VSC
Formalidad
(F)
número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

F = (nº PFG) / (Volumen litrodisolución)
Fracción Molar
proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.

%m = (nsol / ndisol ) · 100%
Partes por millón
(ppm)
cantidad deunidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto
http://es.scribd.com/doc/119388216/EJERCICIOS-CONCENTRACION-UNIDADES-FISICAS-resueltos-1-8