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UNIVERSIDAD DE CALDAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

Practica No. 6

Factores que afectan la velocidad de una reacción II:
Temperatura

Para estudiar éste efecto,se efectúa la reacción del punto anterior, manteniendo constantes las concentraciones de los reactivos y variando la temperatura del sistema, en cada caso, a temperatura ambiente, 40, 60 y 800 C.Proceda en la forma siguiente:

Prepare la solución de acuerdo al tubo asignado por el profesor.
Coloque ambos tubos al baño maría en un beaker de 250 mL hasta obtener en ambos tubos una temperatura de800 C.
Vierta rápidamente el contenido de un tubo en otro, agite bien y determine el tiempo de reacción.
Repita el procedimiento para cada temperatura en descenso


ACTIVIDAD

Sabiendo que lasolución (A) tiene una concentración de 0.06 M, calcule la concentración molar inicial de IO3- en cada una de las mezclas de (A) y (B).
Construya un gráfico de concentración inicial de IO3- contrael tiempo de reacción.
Haga generalizaciones de la variación de la concentración de dicho reactivo contra el tiempo.
Construya un gráfico con los datos de tiempo contra la temperatura del sistema.¿Cómo varía el tiempo de reacción con el aumento de temperatura?
Haga una predicción relativa de la velocidad de reacción a 50 C, en relación a la temperatura ambiente.


PREGUNTAS DE DISCUSIÓN1. Balancee las ecuaciones químicas generales e iónicas correspondientes. Pruebe que la reacción
general iónica resulta de sumar las reacciones iónicas parciales

2. En la reacción llevada acabo, para qué se requiere que la IO3-  HSO3-


3. ¿Cómo variará la velocidad de la reacción si simultáneamente se disminuye la concentración de
IO3- y se aumenta latemperatura?

4. Explique mediante modelos teóricos como influye la concentración y la temperatura sobre la
velocidad de la reacción llevada a cabo

5. El ozono (O3) es constituyente de la...