Lauta

COLOQUIO Nº 2.

Átomo: Se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.

Partículas fundamentales de un átomo:

Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica negativa.
Protón: Partícula subatómica con carga positiva.
Neutrón: Partícula subatómica con carga neutra.

Número Másico: Es el número total de protones y neutrones presentes enel núcleo de un átomo de un elemento.

Número Atómico: Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes.

Isótopo: Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa.

Ión: Es un átomo o grupo deátomos que tienen una carga neta positiva o negativa. Existen dos tipos de iones:
Catión: Cuando pierden uno o más electrones y quedan con carga neta positiva.
Anión: Cuando ganan uno o mas electrones y quedan con carga neta negativa.

Modelo atómico de Bohr: El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, paraexplicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.



Modelo atómico de Sommerferd: El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913). El modelo atómicode Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes para un nivel energéticodado. En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuánticoazimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas con:
 l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp
 l = 1 se denominarían p o principal.
 l = 2 se denominarían d o diffuse.
 l = 3 se denominarían f o fundamental.

Comportamiento dual de un electrón: En 1923 Louis De Broglie, fue quiensugirió que los electrones tenían tanto propiedades de ondas, como propiedades de partículas, esta propuesta constituyó la base de la "MECÁNICA CUÁNTICA"
A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como partícula), surgió el principio enunciado por WERNER HEISENBERG, conocido también como "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE", que dice:
"es imposible determinar simultáneamente ycon exactitud, la posición y la velocidad del electrón"

Orbital atómico: El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón.1 Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón.

Nº cuánticos: Los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican lascaracterísticas de los electrones en los átomos. Estos son:
N (nivel de energía): 1, 2,3, 4, 5…
L (forma) n-1 :0, 1, 2, 3 (s, p, d, f respectivamente)
M (orientación en el espacio): -1, 0, +1.
Spin (como gira el electrón): -1/2, +1/2

• un orbital tiene un máximo de dos electrones con espín opuesto, lo que se traduce que :
• el subnivel s tiene como capacidad máxima 2 electrones.
• El...