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SOLUCIONES o DISOLUCIONES
DEFINICION
Las soluciones son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química.
COMPONENETES DE UNA SOLUCIÓN
Soluto + Solvente → Solución
Soluto:
Es la sustancia que se disuelve o solubiliza,se le llama fase dispersa y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en masa o volumen.
En una solución pueden haber varios solutos.
A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones.
El soluto da el nombre a la solución.

Solvente (o disolvente):
Es la sustancia que disuelve, solubiliza o dispersa al soluto por lo que sellama fase dispersante y generalmente se encuentra en mayor proporción.
Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la solución.

Concentración
Es la cantidad de soluto disuelto en unadeterminada cantidad de solvente, o cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución. Siempre indica una proporción entre soluto y solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
Su composición química es variable.
Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a lasdel solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

TIPO DE SOLUCIONES SEGÚN SU CONCENTRACIÓN

Diluida: es aquella que contiene solamente una pequeña cantidad de soluto (o solutos) en relación a la cantidad de disolvente
Concentrada: esaquella que contiene una gran proporción de soluto. Estos términos son tan imprecisos como las palabras “grande” o “pequeño”, en realidad, estos términos serán usados de acuerdo a la máxima cantidad de soluto que puede disolverse -en esas condiciones- en esa cantidad de solvente (que obviamente cambia de acuerdo a las sustancias consideradas).
Saturada: precisamente, aquellas soluciones quecontienen la máxima cantidad de soluto posible disuelta en cierta cantidad de solvente, se denominan saturadas. Sobresaturada: en ocasiones, un solvente disuelve mayor cantidad de soluto que la que es posible a esa temperatura (mayor que la solubilidad); ese tipo de soluciones se denomina sobresaturada y tiene un exceso de soluto sin disolver.
EXPRESIÓN DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONESPueden ser físicas o químicas

UNIDADES FÍSICAS
a)Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):
se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.


c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.UNIDADES QUIMICAS
MOLARIDAD
Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución):

NORMALIDAD
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como elnúmero de equivalentes del soluto por litro de solución
 


Equivalente – gramo.- El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.






Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una...