lavida

Hipotesis : los solidos cristalinos estan formados por atomos diferentes y al unirse a traves de enlaces ionicos o covalentes ,presentan ciertas caracteristicas , variando su punto de fusión , densidad y solubilidad


Celda unitaria
Celda unidad basica que define el orden en una la estructura de un cristalino


1)
Contiene agrupaciones de átomos de carbono unidos por enlacescovalentes puros, de dimensiones infinitas, pero en dos direcciones. De los cuatro electrones que tiene cada uno de los átomos de carbono, tres se utilizan para unirlo con un enlace covalente puro a otros tres en un mismo plano formando estructuras hexagonales de seis átomos, y el cuarto electrón está deslocalizado entre los planos tratando de unirlos. En virtud de esta estructura, el carbono grafito esconductor de la electricidad y del calor, carece de la dureza del diamante y se exfolia fácilmente, es decir, se puede laminar.

Ácido bórico cristalino consiste en capas de B (OH) 3 moléculas unidas por puentes de hidrógeno. La distancia entre dos capas adyacentes es de 318 pm

Cloruro de sodio

ESTRUCTURA:
El cloruro de sodio forma cristales sólidos y transparentes con simetría cúbica. Losiones de cloruro se encuentran organizados en orden cúbico y los iones de sodio más pequeños, llenan los espacios octahedrales entre ellos. Cada ión esta rodeado por seis del otro tipo creando una unidad estable y balanceada. Esto es conocido como la estructura halita. La molécula de NACL esta unida con una ligadura iónica y esta sostenida por fuerzas electroestáticas.
Diferncia estructuralesentre:

Cloruro de sodio y grafito (enlace covalente
Cloruro de sodio y hielo
Grafito y hielo
Azufre y hielo
Cobre y acido borico

2) subliman estos solidos (guia) con facilidad ?
3) posee alguno de ellos un olo caracteristico ?
4) que puedes indicar acerca de su dureza ?
5)relaciona las caracteristicas estructurales de los solidos cristalinos y su relacion con alguna de sus propiedades6) todos los solidos cristalinos tienen una estructura similar ? fundamenta
7)que factores determinan las propiedades de un solido cristalino ?
¿Cómo se organizan las moléculas de un material molecular en estado sólido? La respuesta es previsible, pues, en general, adoptan un ordenamiento cristalino.

El agua puede servirnos de ejemplo. En el agua las fuerzas secundarias entre moléculas sonoriginadas por la gran diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno. Cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo mucho más electronegativo que él (como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno), el par de electrones que forman el enlace se desplaza hacia el átomo con mayor electronegatividad.
 
El resultado es la aparición de una carga parcial positiva sobre el átomo dehidrógeno y una carga parcial negativa sobre el otro átomo. En virtud de estas cargas se establece una atracción electrostática entre los hidrógenos de una molécula y los oxígenos, en el caso del agua, de la molécula vecina. En esta situación específica, las fuerzas secundarias suelen denominarse puentes de hidrógeno


los átomos de oxígeno constituyen una estructura tetraédrica
• cada átomo deoxígeno está conectado mediante enlaces puente
de hidrógeno a dos átomos de hidrógeno de otras moléculas
•La repetición de este tipo de estructura da lugar a una red tridimensional que constituye la base de la estructurra cristalina
del hielo




Una sustancia se sublima porque la fuerza de cohesión de las moléculas es débil, facilitando a las moléculas escapar a la atmósfera a  temperaturasrelativamente bajas, como es el caso del alcanfort, el naftaleno y el diclorobenceno










En los sólidos no cristalinos (amorfos), como el concreto, el asfalto, el vidrio, la cera y el plástico, la configuración regular prevalece apenas en la cercanía de los átomos o moléculas individuales y sobre distancias mayores, prevalece el desorden.
Una base para clasificar los sólidos...