Lavoiser

Lavoisier

Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia conel oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. La explicación de Lavoisier de la combustión reemplazó a la teoría del flogisto (Principio imaginadopor Stahl en el siglo XVIII, que formaba parte de todos los cuerpos y era causa de su combustión.) en la cuales eran las sustancias que desprendían los materiales al arder.
Para Lavoisier los cambiosen las sustancias no producían la creación o destrucción de materia. Experimentalmente (utilizó y perfeccionó la balanza) demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de lasmasas de los productos. “Durante un cambio químico no existe cambio en la masa de los reactivos al convertirse en productos. La ley de Proust no se cumple exactamente. La causa es que la masa atómicapromedio depende de la composición isotópica del elemento. Esta puede variar según su origen. Tampoco cumplen esta ley algunos sólidos iónicos, como el óxido de zinc o el sulfuro de cobre (II) o lossemiconductores extrínsecos, debido a defectos en la red cristalina. Estas sustancias se llaman compuestos no este quío métrico
Así, por ejemplo, en el oxido de hierro (II) (FeO) y en el monóxido deazufre (SO), la cantidad de oxígeno que se combina con los otros elementos es la misma, obteniéndose las siguientes relaciones

Meyer

En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento dela ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica. Esta ley fundamental fue descubierta en 1869 por el químico ruso Dimitri IvánovichMendeléiev, quien fue más reconocido por el hallazgo que su colega Meyer.
Entre sus logros científicos se encuentra la obtención de una curva que establece la relación entre los volúmenes de los átomos...