Lavoisier

“CONSERVACIÓN, CONTINUIDAD Y DESCONTINUIDAD DE LA MATERIA.
Objetivo:
Explicar la ley de Lavoisier llamada “Ley de conservación de la materia” y la teoría de continuidad ydiscontinuidad de la materia propuesta cronológicamente por, Aristóteles, Demócrito y Dalton a través de dos experimentos, específicamente de “reacciones químicas”, demostrados por una serieobservaciones que haremos a continuación.
MARCO TEÓRICO: “Ley de conservación de la materia”.
Lavoisier demostró en un sistema aislado que la masa se mantiene constante, lo que implica que lamasa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción, es decir, manifestó que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en unareacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa.
Esta es la ley de la conservación de la masa la podemos enunciar de la siguiente manera:
“En toda reacción químicala masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

MARCO TEÓRICO: “Continuidad y discontinuidad de la materia”.
Se refiere a quela materia está formada por partículas. 

Antes de que se aceptara la idea de la existencia de los átomos, se pensaba que la materia era "continua", es decir, que podía dividirseinfinitamente y cada pedacito, por minúsculo que fuera, conservaba sus propiedades... es decir, si dividiéramos un trozo de madera "infinitamente", cada uno de esos "trocitos" seguiría teniendolas propiedades de la madera. 

Sin embargo, cuando se acepta la existencia de los átomos, se asume que toda la materia está formada por esas pequeñísimas partículas, las cuales hacen lasveces de "pequeños bloques", y que por lo tanto, además de haber un límite para la división, hay "espacio" entre ellas, lo que nos hace asumir la idea de que la materia es "discontinua".