lazaro cardenas

AUTOEVALUACIÓN #3 (2DA PARTE) TEMA DISOLUCIONES Y pH
1. Calcula la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 12.5g de NaOH en agua suficiente para obtener 1.5 L de disolución.
DatosFormula
M=? 1 mol ---- 40g 12.5/40= 0.3125 moles
MM NaOH= 23+16+1=40g/mol M=n/L x --------- 12.5g
Ms=12.5g M= 0.3125/1.5=0.2083
V=1.5L
2. La formalina de una disoluciónacuosa de formaldehido (HCHO) que se emplea como conservador para muestras biológicas ¿Cuántos gramos de formaldehido deben emplearse para preparar 2500 ml de formalina 12.3M M=n/L
Ms=?MMHCHO=30g/mol
V= 2.5L (M)(L)=n=(12.3)(2.5)=30.75 moles
M=12.3 ms=(n)(MM)=(30.75)(30)=922.5g
3. Una solución de acido sulfúrico contiene 86 g de H2SO4 en medio litro de disolución. Calcula laNormalidad.
N=? N=#eq/L 1eq ----- 49
MMH2SO4=98g/mol x --------- 86g
1eq=98/2=49g N=1.7551/0.5=3.51 X=86/49=1.7551eq
V=0.5L
Ms=86g
4. Cuantos gramos de nitrato de bario Ba (NO3)2 serequieren para preparar 15.3 ml de disolución 0.139 N.
N=0.139 N=#eq/L
MM Ba(NO3)=261g/mol (N)(L)=#eq=(0.139)(0.0153)=2.1267
1eq=261/1=261g 1eq ----- 261g
V=0.0153L 2.1267eq ---- X
Ms=?X=555.0687g
5. Cuál es la normalidad de las siguientes disoluciones:
a) Solución de 34.8 g de H2SO4 en 500 ml de solución.
Datos Formula
N=? N=#eq/L
MMH2SO4=98g/mol N=0.7102/0.5=1.42041eq------49g
1eq=40/1=40g/mol x---------34.8
V=0.75L X=34.8/49=0.7102eq
Ms=30g
b) Solución de 30 g de NaOH en 750 ml de disolución.
Datos Formula
N=? N=#eq/ L 1eq------40g
MMNaOH=40g/mol N=0.75/0.75=1 x---------30
1eq=40/1=40g X=30/40=0.75eq
V=0.75L
Ms=30g
c) Solución de 59 g de CaCl2 en 500 ml de disolución.
Datos Formula
N=? N=#eq/L 1eq------55.5gMMCaCl2=40+71=111g/mol N=0.9/0.5=1.8 X---------50
1eq=111/2=55.5g X=50/111=0.9eq
V=0.5L
Ms=50g
6. Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar soluciones molares que se indican a...