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Las disoluciones son mezclas homogéneas, es decir presentan dos o más componentes, que se encuentran acomodados de tal manera que solo se observa una sola fase, por ejemplo una disolución de sal o de azúcar. Las mezclas homogéneas presentan un soluto y un disolvente.
Hay diferentes clasificaciones uno es de acuerdo al estado de agregación es decir si es sólido, líquido o gas del soluto ydisolvente
En la opción técnica preparamos principalmente las disoluciones sólido-líquido y líquido-líquido. Las disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que presentan se pueden clasificar en diluidas, saturadas y sobresaturadas.
 Para poder preparar una disolución diluida, saturada o sobresaturada se debe conocer la solubilidad del soluto en el disolvente, es decir la cantidad de soluto quepuede disoverse en cierta cantidad de disolvente, recuerda que la solubilidad se encuentra en las hojas de seguridad de sustancias en la sección de propiedades físico-químicas. La disolución saturada tendrá la cantidad de soluto y disolvente indicado en el dato de solubilidad, es muy importante que consideres siempre la temperatura pues los solutos se disuelven en mayor cantidad si calentamos eldisolvente.
Debes seguir el procedimiento de preparación al pie de la letra, en la página siguiente se muestran los pasos generales para preparar una disolución.
A_Las mezclas homogéneas son aquellas que tienen una composición definida y constante, por lo tanto si tomamos una porción de ella de cualquier lugar tendrá la misma cantidad de elementos que el resto de la disolución, un presentan una solafase, y los componentes que las conforman pueden ser obtenidos por métodos de separación físicos.
B_Un soluto es aquel que se encuentra en menor concentración, en una disolución puede haber uno o más solutos y en diferentes estados de la materia.
C_Un disolvente es aquel que se encuentra en mayor concentración en una disolución.
D_Cuadro con la clasificación de las disoluciones según su estadode agregación.
Tipo de disolución | Ejemplo |
Gas en gas | Aire |
Líquido en gas | Vapor en aire |
Sólido en gas | Humo |
Gas en líquido | Bebidas gaseosas |
Líquido en líquido | Alcohol |
Sólido en líquido | Agua de mar |
Líquido en sólido | Amalgama dental (mercurio en oro o plata) |
Sólido en sólido | Aleación como zinc en cobre. |
E_Las disoluciones diluidas son aquellasque tienen una cantidad de soluto muy pequeña. También se les llama insaturadas.
F_Las disoluciones saturadas son aquellas que tienen una cantidad de soluto tal que si agregamos un poco más este ya no disuelve.
G_Las disoluciones sobresaturadas son aquellas que tienen una cantidad de soluto mayor a la cantidad que puede disolver el disolvente.
En nuestra vida diaria el concepto medir nos resultafamiliar, todos hemos medido algo alguna vez. Hemos medido nuestra estatura con otro compañero, la velocidad en una carrera, el tiempo que nos lleva realizar un trabajo, la cantidad de agua que cabe en una botella, la temperatura de nuestro cuerpo, etc. En todos estos casos lo que hacemos es comparar una cosa con otra, es decir, comparamos una magnitud con respecto a otra. ¡Eso es medir, comparar!La longitud es una magnitud y para medirla es necesario utilizar una unidad de la misma magnitud. 
La medición es la determinación de la proporción entre la dimensión o suceso de un objeto y una determinada unidad de medida. La dimensión del objeto y la unidad deben ser de la misma magnitud. Una parte importante de la medición es la estimación de error o análisis de errores.
Medición
Escomparar la cantidad desconocida que queremos determinar y una cantidad conocida de la misma magnitud, que elegimos como unidad.
Al resultado de medir lo llamamos Medida.
Cuando medimos algo se debe hacer con gran cuidado, para evitar alterar el sistema que observamos. Por otro lado, no hemos de perder de vista que las medidas se realizan con algún tipo de error, debido a imperfecciones del...