Le Chatalier

Mérida, 4 de Marzo de 2010
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Colegio arzobispo Silva
1”C”

Demostración del principio de Le Chatelier y el Equilibrio Químico Observado en ReaccionesCompletas e Incompletas

Alumnos:
Klerman Gutiérrez #20
Gabriel Boisen#21
Fernando Mendez#25
Jose Flores#27

Materiales
* Permanganato
* Hidróxido (NAOH)
* H2O (agua)
* Tubode ensayo
* Embases de compota
* Gotero
* Acido Sulfúrico
* Nitrato de plata
* Acido Clorhídrico
* Bicromato de potasio

Experiencia 1:
Pesar 2 gramos de potasio y agregara un embase de compota, después con un cilindro graduado agregar 20 ml de agua y mezclar.
Se agregan Diez gotas de bicromato de potasio a un tubo de ensayo y luego agregar 10 gotas de AcidoSulfúrico, este libera calor por lo que es una reacción exotérmica, se agrega luego 10 gotas De Tío Sulfato. El cambio de color indica un cambio en el equilibrio químico.
Agregar después 10 gotas de NaOH. Lareacción se desplaza de manera inversa para volver a componerse ya que esta se encontraba descompuesta.
Experiencia 2:
En otro tubo de ensayo agregar 5 gotas de permanganato de potasio, luego seagregan 5 gotas de tío sulfato. Se forma un precipitado y desaparece el permanganato; la reacción es endotérmica y luego se agregan 5 gotas más de permanganato. Se trata de desplazar de nuevo a lasolución de permanganato.
Experiencia 3:
Tubo1
Pesar 3 gr de hidróxido (NAOH) y 10 ml de agua y se mezcla.
Tomar 10 gotas de Acido Clorhídrico y agregarlos a un tubo de ensayo, luego se agregan 15 gotasde NAOH (hidróxido) para formar una sal.
Aparte, se agregan 10 ml de agua y 3 gr de nitrato de plata, luego se agrega 10 gotas de nitrato de plata al tubo de ensayo con la sal. Se forma unprecipitado blanco que es el nitrato de plata.
Se agregan al tubo de ensayo, 5 gotas de amoniaco sucesivamente hasta que disuelva el precipitado blanco de cloruro de plata. Se observo que se disolvió el...