le chatelier

FORMATO INFORME PRACTICA DE LABORATORIO

TITULO DE LA PRÁCTICA: ESTUDIO DE LA REVERSIBILIDAD DE ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS, PRINCIPIO DE CHATELIER

OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL:
Observar los cambios cualitativos del equilibrio químico de las reacciones al modificar concentración, temperatura y reactivos.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Identificar algunas reacciones químicas interesantes ycoloreadas que son ejemplos de sistemas en equilibrio.
Manipular dichos equilibrios introduciendo cambios de concentración o de temperatura.
Comprobar que la dirección del desplazamiento de la reacción en equilibrio tiende al menos parcialmente a contrarrestar los cambios en las condiciones de acuerdo con lo previsto por el principio de Le Chatelier.


INTRODUCCIÓN

En esta práctica sedesarrolla el comportamiento de las sustancias reaccionantes y el producto cuando se altera la concentración, temperatura y reactivo. Es un análisis cualitativo del equilibrio químico de los reactantes con los productos según el principio de Chatelier. Muchas reacciones tienen lugar disminuyendo la concentración de las sustancias reaccionantes y terminan prácticamente cuando se ha consumido lasustancia limitante de la reacción; es decir, es un proceso irreversible. Por otra parte cuando la reacción se “paraliza” permaneciendo en equilibrio, una mezcla de productos de reacción y reactivos, se dice que es un proceso reversible.

Las reacciones en estudio de este laboratorio son muy lentas y que aparentemente no ocurren, transcurren en tiempos muy pequeños pero se puede observar que elcambio de concentración en los reactivos o productos, o de la temperatura tiende al estado de equilibrio.






MATERIALES Y REACTIVOS

Tabla 1. Materiales y Reactivos Práctica de la reversibilidad de algunas reacciones químicas
y principio de Chatelier
MATERIALES
REACTIVOS
NOMBRE
CARACTERÍSTICA
NOMBRE
FÓRMULA
CARACTERÍSTICA
1 Mechero Bunsen
 
Dicromato potásico
k2CR2O7
Líquido3 Vasos de precipitado
100 ml
Hidróxido de Sodio
NaOH
líquido
10 Tubos de ensayo
vidrio
Ácido clorhídrico
HCL
líquido al 37%
1 Gradilla para tubos de ensayo
madera
Cromato de Bario
BaCrO4
Líquido
1 tapón para tubo de ensayo
 
Cloruro de Bario
BaCl2
Líquido
1 pinza para tubo de ensayo
 
Tiacionato de potasio
KSCN
Sólido
1 pipeta
5 ml
Cloruro férrico
FeCl3
Líquido
3pipetas goteros
 
Yodo
I2
Sólido
1 Varilla de vidrio
 
Cloruro de Sodio
NaCl
líquido
1 Termómetro
 
Cloruro de cobalto hexahidratado
CoCl2-6H2O
Líquido
1 Espátula
metálica
Cloruro de cobalto
CoCL4
Líquido
1 Frasco dosificador
 
 
 
 

MUESTRA DE CÁLCULOS PARA PREPARACIÓN DE REACTIVOS Y SOLUCIONES
Anexo 1. Ecuaciones Reacciones equilibrio químico y Principio deChatelier.

a) Equilibrio del ion cromato dicromato


Es un equilibrio oxido –reducción del cromo.

b) Equilibrio de precipitación del cromato de Bario.


En esta reacción hay formación de precipitado.



c) Equilibrio del ion complejo tiocianato férrico.



Reacción formación de un complejo.

d) Efecto de la temperatura sobre e equilibrio.

a)Equilibrio ion cobalto.



b) Equilibrio de la sublimación de yodo






















PROCEDIMIENTO (DIAGRAMA DE FLUJO)


























DATOS Y OBSERVACIONES DE LA PRÁCTICA



RESULTADOS Y CALCULOS (TABLAS)
Los resultados se presentarán en forma de tablas numeradas con números arábigos y encabezadas por un título breve e informativo.Los cálculos deben demostrar matemáticamente el origen de los resultados.


DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES
CONCLUSIONES.
Al terminar la práctica sobre el estudio de la reversibilidad de algunas reacciones químicas, según el principio de Le Chatelier. Logramos observar claramente los cambios cualitativos de las reacciones químicas en el momento en que se alteran o modifican la concentración o...