Le C Telier

Factores que afectan al equilibrio.
Principio de Le Châtelier.

Modificar una o más variables de un sistema en equilibrio puede provocar un cambio en este. Estos cambios fueron estudiados por elquímico francés Henri Le Châtelier

Según el principio de Le Châtelier cuando se somete un sistema en equilibrio a una modificación de la concentración de las especies reaccionantes, de la presión, de latemperatura o del volumen, el sistema responde alcanzando un nuevo equilibrio que contrarresta parcialmente el efecto de la modificación.

Modificaciones:

Modificación en la concentración dereactivos y productos:
Si aumentamos la concentración de una de las especies, el sistema contrarrestará esta modificación, favoreciendo la reacción en la que se consuma esta especie. Por ejemplo, siaumentamos la concentración de uno de los reactivos, el sistema evolucionará hacia la formación de productos para contrarrestar la modificación.

Modificación de la temperatura:
Un aumento de temperaturafavorece el sentido en que la reacción es endotérmica, y una disminución, el sentido en que la reacción es exotérmica.

Modificación de la presión:
Un aumento en la presión de la cámara provocara quela reacción evolucione hacia donde haya menor número de moles gaseosos para disminuir la presión, mientras que una disminución en la presión de la cámara provocara que la reacción evolucione haciadonde haya mayor número de moles gaseosos con el fin de aumentar la presión.
Puede darse el caso de que tanto en los productos como en los reactivos haya el mismo número de moles gaseosos, con lo que elsistema no reaccionara ante una modificación en la presión.

Modificación del volumen de la cámara:
Una disminución del volumen de la cámara provocara un aumento de la presión, con lo que el sistemaevolucionara hacia donde haya menor número de moles gaseosos para contrarrestar el cambio y un aumento en el volumen de la cámara provocara una disminución de la presión tras lo que el sistema...