League Of Legends

Química: Glossari Ismael Patarro

Àtom: Es una substancia simple que està formada per un sol element químic. Els àtoms es representen mitjançant models de boles o símbols
Molècules: Les molècules son grups d’àtoms units per mitjà d’unions fortes que s’anomenen enllaços químics. Les molècules es poden representar amb models de boles, hi ha dos tipus de model : en un, la unió delsàtoms es representa mitjançant el contacte entre boles; en l’altre , per mitjà de barres. També hi ha un altre tipus de model en què els àtoms de les molècules es representen per mitjà de cercles , i els enllaços , mitjançant línies; aquests models s’anomenen diagrames moleculars.
Substàncies Moleculars: Estan constituïdes per milions i milions de molècules que formen estructuresmultimoleculars. N’hi han de formades per estructures gegants atòmiques o iòniques , com per exemple l’estructura: dels metalls, del carboni diamant i del diòxid de silici.
Al·lotropia: Elements que es poden presentar amb més d’una estructura.
Ions: Són àtoms, o grups d'ells, que han perdut o guanyat un o mes electrons de manera
que adquireixen una càrrega elèctrica positiva o negativa respectivament.Els ions mai no es presenten sols, sinó que formen compostos constituïts per ions positius (cations)i ions negatius (anions) , que es distribueixen alternativament formant una estructura gegant iònica .Un compost iònic binari sempre estarà format per un element metàl·lic i un element no metàl·lic.
Compostos binaris moleculars: Són combinacions entre dos no-metalls i les estructures gegantscovalents binàries són combinacions entre un semimentall i un no-metall. La seva fórmula general és AxBy.
METALLS | NO-METALLS |
Bons conductors de la calor i l’electricitat. | Mals conductors de la calor i l’electricitat. |
Brillantor característica. | Sense brillantor. |
Sòlids a temperatura ambient (excepte el mercuri). | Sòlids, líquids o gasos atemperatura ambient. |
Dúctils i mal·leables. | En general, temperatures de fusió baixes. |

Electró: Es una partícula subatòmica de carrega negativa. Els electrons estan distribuïts en capes al voltant del nucli. A la primera capa , la més propera al nucli, només hi caben dos electrons. A la segona hi caben vuit. La primera capa és la primera que s’omple d’electrons. Quan esta plena, elselectrons es col·loquen a la segona capa . Quan aquesta s’omple, els electrons van ocupant la tercera capa i, quan en aquesta hi ha vuit electrons, es comença a omplir la quarta capa.

Isòtops: Son àtoms amb el mateix nombre de protons , però amb un nombre diferent de neutrons. La diferència de massa s’explica pel diferent nombre de neutrons que hi ha al nucli.

Enllaç Covalent: Es aquellque sorgeix com a conseqüència de compartir un parell d’electrons. Es representa mitjançant una ratlla.

Enllaç iònic: Es la reacció d’un metall amb un no-metall.

Enllaç metàl·lic: L’estructura d’un metall consisteix en una xarxa de milions d’àtoms col·locats l’ un al costat de l’altre , en la qual cada àtom ha perdut un o més electrons.

Enllaç Covalent | Enllaç Metàl·lic | Enllaçiònic |
Tipus d’elements | No-metall-no-metall. | Metall. | Metall-no-metall. |
Forces d’unió | Electrostàtiques entre els electrons compartits i els nuclis. | Electrostàtiques entre els electrons lliures i els ions metàl·lics. | Electrostàtiques entre ions. |
Exemples | Hidrogen, aigua, clorur d’hidrogen, amoníac , metà. | Sodi, coure, ferro, plata, magnesi, alumini | Clorur de sodi,òxid de magnesi, clorur de calci. |

Propietats de les substàncies moleculars: -Temperatura de fusió i d’ebullició baixes.
-No condueixen l’electricitat.
-Si són sòlides, són toves.

Propietats dels sòlids covalents: -Duresa alta, però fragilitat....