LECHE

“COBAEM”
(Colegio de Bachilleres del Estado de Michoacán)

“Capacitación: de Laboratorista Químico”

Analizar Cuantitativamente los Componentes de una Muestra

Practica 1: Determinación de Humedad por Gravimetría

Bloque: 1
Profesora: Nadia de León Díaz
Alumna: Tania Sarahi Martínez González
Grupo: 605 Turno: Matutino
Introducción

Tanto el análisis gravimétrico como el volumétrico,hacen parte del análisis cuantitativo. El primero determina la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.
El segundo, determina el volumen de una disolución de concentración conocida(disolución valorante) que se necesita para reaccionar con todo el analito, y en base a este volumen se calcula la concentración del analito en la muestra.

PRECISION: Reproducibilidad que reside en un resultado numérico. Medida el grado incertidumbre debido a errores en determinados. La precisión se puede mejorar tomando un número grande de medidas y haciendo un análisis estadístico, si conocemosel error de una determinación lo podemos expresar como el error mismo (ABSOLUTO) o como función de la magnitud de la medida (RELATIVA).

EXACTITUD: Medida o índice de cuan cerca está el valor medida del verdadero (si se conoce el real). Lo podemos considerar como expresión de la incertidumbre total. Debido a que el valor verdadero no se conoce, usaremos el promedio aritmético de una serie dedeterminaciones como el valor verdadero. La diferencia entre el valor observado y el promedio la llamamos desviación (residuo). Si la desviación es pequeña comparada con la magnitud de la cantidad medida, decimos que la medida es precisa. Una medida precisa no es necesariamente una medida exacta.





Marco Teórico

El análisis gravimétrico utilizado durante la experiencia, permitió determinar elcontenido de humedad que contenía una muestra de NaOH; luego de someterla a varios calentamientos en la estufa con una temperatura de 105°C y desecarla; se logró obtener un peso constante seco de 1.995g, lo cual indica la masa real dicha muestra. Por otro lado, el análisis volumétrico es útil cuando se requiere corroborar la concentración real de una solución, la cual se debe estandarizar con un patrónprimario.
En la experiencia se estandarizó una solución de NaOH utilizando como patrón primario Ftalato de potasio; se tituló hasta lograr el viraje de color y se corroboró que la concentración de NaOH es 0.48M.
Por último, se logró determinar la concentración del ácido acetilsalicílico en una tableta de aspirina, aplicando también el análisis volumétrico titulando con una base fuerte, NaOH.Métodos utilizados en el análisis gravimétrico:

Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiometricas, la cantidad original de analito en una muestra.

Método por volatilización: En este método se miden los componentes de la muestra que sono pueden ser volátiles. El método será directo si evaporamos el analito y lo hacemos pasar a través de una sustancia absorbente que ha sido previamente pesada así la ganancia de peso corresponderá al analito buscado; el método será indirecto si volatilizamos el analito y pesamos el residuo posterior a la volatilización así pues la pérdida de peso sufrida corresponde al analito que ha sidovolatilizado.



Objetivo

*Determinar la humedad presente en una muestra de leche en polvo utilizando el método gravimétrico.














Material y Reactivos

Material
* 1 Balanza Granataria
* 1 Espátula
* 1 Capsula
* Estufa
* Desecador
* Pinzas para tubo de ensayo







Procedimiento


1. Pesar la capsula en la balanza granataria.


2. Tomar una cucharada de leche en polvo con la espátula....