LECTURA 1
Páginas: 3 (509 palabras)
Publicado: 20 de agosto de 2015
LECTURA 1. EL DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
En 1919, el químico inglés Francis William Aston (1877-1945) ideó un instrumento, el espectrógrafo de masas, mediante el cual podía determinarse congran precisión las masas atómicas. Estas medidas permitieron comprobar, excepto para el hidrógeno, que la masa de un elemento era, aproximadamente, el doble que su carga nuclear; por ejemplo, si lacarga nuclear es dos, su masa es cuatro.
Inicialmente se explicaron estos hechos, afirmando que el núcleo contenía doble número de protones que el que indicaba su carga nuclear y la mitad de este númerode electrones, pero esto implicaría una enorme repulsión electrostática entre los protones que forman el hipotético núcleo.
Rutherford postuló, en 1920, que el núcleo atómico era demasiado pequeñopara contener tantas partículas y sugirió la existencia de un tercer tipo de partícula que, sin carga, tuviese una masa parecida a la del protón y estabilizase al núcleo. A esta partícula teórica,Rutherford propuso llamarle neutrón. Debido a su carácter neutro y, por tanto, a la imposibilidad de detectarlo mediante la acción de un campo eléctrico, la comprobación experimental de la existencia delneutrón presentó serias dificultades. En 1932, James Chadwick (1891-1974), discípulo de Rutherford, bombardeando berilio con partículas alfa (α), detectó una radiación neutra muy penetrante, eran losneutrones (n).
Hoy se sabe que los neutrones tienen una masa ligeramente mayor que la del protón y que se encuentra junto a éste en los núcleos de todos los átomos, con excepción de la forma común delhidrógeno. No obstante, a diferencia del protón y del electrón, los neutrones son partículas menos estables y pueden desintegrarse en un protón y en un electrón. La vida media del neutrón es de unos12.8 minutos.
La tabla siguiente refleja las características más importantes de las partículas fundamentales constituyentes del átomo (electrón, protón y neutrón) descubiertas hasta este momento....
En 1919, el químico inglés Francis William Aston (1877-1945) ideó un instrumento, el espectrógrafo de masas, mediante el cual podía determinarse congran precisión las masas atómicas. Estas medidas permitieron comprobar, excepto para el hidrógeno, que la masa de un elemento era, aproximadamente, el doble que su carga nuclear; por ejemplo, si lacarga nuclear es dos, su masa es cuatro.
Inicialmente se explicaron estos hechos, afirmando que el núcleo contenía doble número de protones que el que indicaba su carga nuclear y la mitad de este númerode electrones, pero esto implicaría una enorme repulsión electrostática entre los protones que forman el hipotético núcleo.
Rutherford postuló, en 1920, que el núcleo atómico era demasiado pequeñopara contener tantas partículas y sugirió la existencia de un tercer tipo de partícula que, sin carga, tuviese una masa parecida a la del protón y estabilizase al núcleo. A esta partícula teórica,Rutherford propuso llamarle neutrón. Debido a su carácter neutro y, por tanto, a la imposibilidad de detectarlo mediante la acción de un campo eléctrico, la comprobación experimental de la existencia delneutrón presentó serias dificultades. En 1932, James Chadwick (1891-1974), discípulo de Rutherford, bombardeando berilio con partículas alfa (α), detectó una radiación neutra muy penetrante, eran losneutrones (n).
Hoy se sabe que los neutrones tienen una masa ligeramente mayor que la del protón y que se encuentra junto a éste en los núcleos de todos los átomos, con excepción de la forma común delhidrógeno. No obstante, a diferencia del protón y del electrón, los neutrones son partículas menos estables y pueden desintegrarse en un protón y en un electrón. La vida media del neutrón es de unos12.8 minutos.
La tabla siguiente refleja las características más importantes de las partículas fundamentales constituyentes del átomo (electrón, protón y neutrón) descubiertas hasta este momento....
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