Lectura 1

Química I | Primera Etapa | Lectura 1.3.2
®

PREPARATORIA A DISTANCIA

QUÍMICA I
PRIMER SEMESTRE

LECTURA 1.3.2
Materia y Energía
UN IVERS IDAD A UT Ó NO MA DE N UEVO LEÓ N | SE CRET A RÍA ACAD ÉM ICA | D IRE CC IÓ N DE E DU CAC IÓ N A D IST A NC IA | D IREC CIÓ N DE ES T UDIO S DE N IVEL ME D IO SUPER IO R

Química I | Primera Etapa | Lectura 1.3.2

Lectura 1.3.2 Materia y energía
Ley de laconservación de la masa (materia)
Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno presentes antes de la
combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono, vapor de agua y cera sin quemar que quedan cuando la vela
se apaga.
Masa de la cera + masas del oxígeno = masa del dióxido de carbono + masa de agua + masa de la cera sin quemar
No se produce uncambio total de masa durante la reacción química (no toda la cera se quema). La masa se conserva.
Esto se conoce la ley de la conservación de la masa, la cual establece que:
“No se crea ni se destruye masa durante los cambios físicos y químicos”
El descubrimiento de la ley de la conservación de la masa tuvo lugar
en Francia por obra de Antoine Lavoisier (fig.III.2.1),
aproximadamente en la época enque las colonias norteamericanas
participaron en la guerra de independencia (segunda mitad del siglo
XVIII). Luego de llevar a cabo múltiples reacciones en recipientes
cerrados, de modo que ninguna que ninguna sustancia pudiera
entrar o salir, Lavoisier concluyó que no ocurría cambio alguno en
cuanto a la masa total (fig.III.2.2). Este es tan solo un ejemplo de la
ley de la conservación de la masa,que se ha comprobado una y otra
vez.
Puesto que la masa se conserva durante las reacciones químicas, también se debe conservar la materia; no se crea ni se
destruye materia durante una reacción química. En otras palabras, es imposible crear materia de la nada; no se pueden
crear átomos de la nada. Dicho de otra manera, durante una reacción química no se ganan ni se pierden átomos.

Química I |Primera Etapa | Lectura 1.3.2

Energía y cambio químico
La energía se define como la capacidad para realizar trabajo o transferir calor. Se realiza trabajo cuando se desplaza una
masa a lo largo de una distancia. Son formas comunes de energía: la luz, el calor, la energía eléctrica, la energía
mecánica y la energía química. La energía se puede convertir en una forma u otra. Por ejemplo, cuandoenciendes una
linterna, la energía química almacenada en las baterías se convierte en energía eléctrica y, finalmente en l uz y un poco
en energía calorífica.
Desde el punto de vista de la mecánica, existen dos formas clásicas de energía: energía cinética y energía potencial. La
energía cinética se presenta en los cuerpos en movimiento, así, la energía cinética depende de la velocidad del cuerpo
encuestión. A mayor velocidad mayor energía cinética.
La energía potencial es la energía almacenada; es la energía que un objeto posee en virtud de su posición en el campo
gravitacional de la tierra o de su composición química. La gasolina y la azúcar de mesa poseen energía potencial debido
a su composición química. Un automóvil estacionado en una colina tiene energía potencial debido a su posición(altura).
En el transcurso de la mayor parte de las reacciones químicas, la energía potencial de las sustancias participantes
disminuye. En otras palabras, por lo regular los compuest0os de alta energía se transforman en compuestos de baja
energía. Cuando esto sucede, se libera energía hacia el entorno, por lo común en forma de calor. Si se invierte una
reacción que libera energía, será precisosuministrar energía continuamente para que la reacción prosiga.

Química I | Primera Etapa | Lectura 1.3.2

En términos de energía potencial, los materiales, los materiales de una reacción son en cierto sentido como un automóvil
en una colina. Cuando el automóvil baja rodando por la pendiente, la energía potencial se libera y se transforma en
energía mecánica, pero se necesita energía para que el...