Lectura 2a Tabla Periodica Qu mica 9a E hellip
Páginas: 7 (1715 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2015
http://carlos2524.jimdo.com/
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2.4 La tabla periódica
l
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,-----1
H
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Na
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Au
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Pb,
Bi
Po
At
Rn
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(113)
(115)
116
(117)
(118)
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L04LOS
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Ae
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Db
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Hs
Mt
Ds
Rg
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Pu
Am
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No
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No metales
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Figura 2.10
Latabla periódica moderna. Los elementos están organizados de acuerdo con los números atómicos, que aparecen sobre sus símbolos. Con excepción del hidrógeno (H), los no metales
aparecen en la extrema derecha de la tabla. Las dos filas de metales que se localizan por debajo de
la tabla principal se ubican convencionalmente
aparte para evitar que la tabla sea demasiado grande. En realidad, el cerio (Ce)debería seguir allantano (La), y el torio (Th) debería ir justo después del
actinia (Ac), La Unión Internacional de Oujrnica Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado la designación de los grupos 1-18 pero su uso aún no es frecuente. En este texto utilizamos la notación
estadounidense
para los números de los grupos (1A-8A y 1B-8B). Todavía no se ha asignado nombre
a los elementos 112, 114 Y 116. Loselementos 113, 115, 117 Y 118 aún no han sido sintetizados.
termedias entre los metales y los no metales. En la figura 2.10 se observa que la mayoría de
los elementos que se conocen son metales; sólo 17 elementos son no metales y ocho son
metaloides. De izquierda a derecha, a lo largo de cualquier periodo, las propiedades físicas
y químicas de los elementos cambian en forma gradual de metálicasa no metálicas.
En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su número de grupo en la tabla periódica (grupo lA, grupo 2A, y así sucesivamente). Sin embargo,
por conveniencia, algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Los elementos
del grupo lA (Li, Na, K, Rb, es y Fr) se llaman metales alcalinos, y los elementos del grupo 2A (Be, Mg, ea, Sr, Ba y Ra)reciben el nombre de metales alcalinotérreos. Los elementos del grupo 7A (F, el, Br, 1 Y At) se conocen como halógenos, y los elementos del grupo
8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles o gases raros.
La tabla periódica es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos en forma sistemática y ayuda a hacer predicciones respecto del comportamiento
químico. Másadelante, en el capítulo 8, se analizará con más detalle esta piedra angular de
la química.
La sección de La química en acción de la página 52 describe la distribución de los elementos sobre la Tierra y en el cuerpo humano.
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(
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2.5 Moléculas e iones
2.5 Moléculas e iones
De todos los elementos, sólo los seis gases nobles del grupo 8A de la tabla periódica (He,
Ne, Ar,Kr, Xe y Rn) existen en la naturaleza como átomos sencillos. Por esta razón se dice que son gases monoatómicos (lo que significa un solo átomo). La mayor patte de la materia está compuesta por moléculas o iones formados por los átomos.
Moléculas
Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida que
se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también...
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2.4 La tabla periódica
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Metales
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Es
Fm
Md
No
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No metales
. I
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, ..
l·
Figura 2.10
Latabla periódica moderna. Los elementos están organizados de acuerdo con los números atómicos, que aparecen sobre sus símbolos. Con excepción del hidrógeno (H), los no metales
aparecen en la extrema derecha de la tabla. Las dos filas de metales que se localizan por debajo de
la tabla principal se ubican convencionalmente
aparte para evitar que la tabla sea demasiado grande. En realidad, el cerio (Ce)debería seguir allantano (La), y el torio (Th) debería ir justo después del
actinia (Ac), La Unión Internacional de Oujrnica Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado la designación de los grupos 1-18 pero su uso aún no es frecuente. En este texto utilizamos la notación
estadounidense
para los números de los grupos (1A-8A y 1B-8B). Todavía no se ha asignado nombre
a los elementos 112, 114 Y 116. Loselementos 113, 115, 117 Y 118 aún no han sido sintetizados.
termedias entre los metales y los no metales. En la figura 2.10 se observa que la mayoría de
los elementos que se conocen son metales; sólo 17 elementos son no metales y ocho son
metaloides. De izquierda a derecha, a lo largo de cualquier periodo, las propiedades físicas
y químicas de los elementos cambian en forma gradual de metálicasa no metálicas.
En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su número de grupo en la tabla periódica (grupo lA, grupo 2A, y así sucesivamente). Sin embargo,
por conveniencia, algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Los elementos
del grupo lA (Li, Na, K, Rb, es y Fr) se llaman metales alcalinos, y los elementos del grupo 2A (Be, Mg, ea, Sr, Ba y Ra)reciben el nombre de metales alcalinotérreos. Los elementos del grupo 7A (F, el, Br, 1 Y At) se conocen como halógenos, y los elementos del grupo
8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles o gases raros.
La tabla periódica es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos en forma sistemática y ayuda a hacer predicciones respecto del comportamiento
químico. Másadelante, en el capítulo 8, se analizará con más detalle esta piedra angular de
la química.
La sección de La química en acción de la página 52 describe la distribución de los elementos sobre la Tierra y en el cuerpo humano.
http://carlos2524.jimdo.com/
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2.5 Moléculas e iones
2.5 Moléculas e iones
De todos los elementos, sólo los seis gases nobles del grupo 8A de la tabla periódica (He,
Ne, Ar,Kr, Xe y Rn) existen en la naturaleza como átomos sencillos. Por esta razón se dice que son gases monoatómicos (lo que significa un solo átomo). La mayor patte de la materia está compuesta por moléculas o iones formados por los átomos.
Moléculas
Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida que
se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también...
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