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ESCUELA PREPARATORIA DIURNA NO. 1 DEL ESTADO

ALUMNA:

GRADO: 1 GRUPO: G

MATERIA: INTRODUCCIÓN ALAS CIENCIAS EXPERIMENTALES

PROFESORA: ANAYANCI SANCHEZ URBINATUXTLA GUTIÉRREZ, CHIAPAS


INTRODUCCION:


















OXIDACIÓN:
Es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión omolécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es del todo correcta ya que si bien la transferencia deelectrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones. Como veremos existen varias formas de la misma, comola que se da en un trozo de manzana con el tiempo, u otros tipos menos domésticos, más conocidos en el ámbito de las ciencias. El estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, seconsidera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.

EVAPORACION:Evaporación designa la acción y efecto de evaporar o evaporarse, que consiste en el proceso físico mediante el cual una sustancia líquida pasa lenta y gradualmente al estado de vapor. El términoproviene del latín evaporatĭo, evaporatiōnis. La evaporación ocurre como consecuencia de un aumento natural o artificial de la temperatura. En el caso del agua, la agitación de sus moléculas por acciónde calor provoca que estas logren ganar la energía suficiente para desprenderse del líquido y convertirse en vapor. Los procesos de evaporación son constantes en nuestro entorno y ocurrenespontáneamente. Por ejemplo, si dejamos un vaso de agua destapado, a la vuelta unos días descubrimos que una parte del líquido se ha ido evaporando.
CONDENSACION:
Es cambio de la materia que se encuentra en...