Leiber

Ley de Henry
Ley de Henry, ley relativa a la solubilidad de gases en líquidos, formulada por el químico británico William Henry. La leyafirma que cuando se mantiene constante la temperatura, la cantidad de gas que se disuelve en un líquido es proporcional a la presión ejercidapor el gas sobre el líquido. Por ejemplo, a una presión de 1 atmósfera y una temperatura de 20 °C, en 1 litro de agua se disuelven 0,0434gramos de oxígeno; a una presión de 10 atmósferas, con la misma temperatura de 20 °C, la cantidad de oxígeno disuelta en 1 litro de agua es10 veces mayor, es decir, 0,434 gramos. La ley de Henry no es válida cuando el gas es extremadamente soluble en el líquido.

MolaridadLa molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado enlitros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) desoluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicasde sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).