Lena



EXPERIMENTO 1

-Objetivo. Se pretende comprobar la estequiometría de una reacción química. Ésta es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcursode una reacción química.

-Teoría. En este apartado del experimento, se debe contener la información contenida en una evolución química.

4NH5(5)+5O2(3) 4N3(3)+6H2O(3)

-Primera lectura.De la ecuación anteriormente escrita, equivale a esta otra “fórmula”:


4moléculas de NH3 + 5moléculas de O2



4moléculas de NO + 6moléculas de H2O


-Segunda lectura. Además deestas dos fórmulas existe una tercera fórmula:

4NA moléculas NH3 + 5NA moléculas O2



4NA moléculas NO + 6NA moléculas H2O

-Tercera lectura.+ +


Moléculas Moléculas Móleculas Móleculas
NH3 O2 NO H2O

-1-




68gNH3 + 100gO 120gNO +108gH2O




228g de reactivos 228g de productos




1 mol es la cantidad de sustancias expresada en gramos, que coincide numéricamente con la masa atómica o molecular.Ar(H)= 1 Ar(N)= 14 Ar(O)= 16
Mr (NH3)= 17 Mr(NO)= 30 Mr(O2)=32
Mr (H2O)= 18

-Cuarta lectura. La ecuación:

4volúmenes de NH3 + 5 volúmenes de O24volúmenes de NO + 6 volúmenes de H2O

-Diseño experimental.

Mg(5) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)


Esta ecuación nos indica el numero de moles deMagnesio (Mg) es el mismo que el número de moles de Cloruro de Hidrógeno (HCl).

-2-

Primero el vaso de precipitados está lleno de disolución y la probeta de Cl2.A continuación el dicloro(Cl2), pasa a convertirse en dihidrógeno (H2).

El magnesio se comercializa en forma de cinta de magnesio. Para cada cinta de magnesio la masa por unidad de longitud es una constante. Esto...