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FORMULACIÓN
FORMULACIÓN INORGÁNICA
1.- Introducción
El número de oxidación o valencia es el número de electrones ganados o perdidos por un elemento cuando se combina con otro para formar un enlace. Si gana electrones el número de oxidación es negativo y si los pierde positivo.
Para conocer el número de oxidación de un elemento dentro de un compuesto (fórmula) se siguen las siguientes reglas:- El número de oxidación de un elemento en estado natural , es decir sin combinar, es cero.
- En toda molécula neutra (sin carga) la suma de los números de oxidación de los elementos que la forman es cero.
- El óxigeno actúa con número -2 excepto en los peróxidos que actúa con número de oxidación -1
- El hidrógeno actúa con número de oxidación -1 en combinación con los metales y +1 encombinación con los no metales
- Los no metales actúan con valencia positiva cuando se combinan con el oxígeno o el flúor.
- Cuando un no metal se combina con un metal lo hace siempre con el menor número de oxidación, en el caso de que presente varios números de oxidación.

2.- TIPOS DE SUSTANCIAS
2.1.- SUSTANCIAS SIMPLES
Son aquellas que están formadas sólo por un tipo de elemento. Normalmenteson monoatómicas: Fe, Na, Ag, Cu, Au, Pb…..pero existen algunas diatómicas que debemos conocer: O2, N2, , F2, Cl2, Br2, I2, H2 y S2. Otras pueden ser triatómicas como el ozono O3.
2.2.- COMPUESTOS BINARIOS
Son aquellos que están formados por dos elementos. Su fórmula general es MaYb, siendo M el elemento con valencia positiva e Y el elemento con valencia negativa; a es la valencia de Y y elnúmero de átomos de M; b es la valencia de M y el número de átomos de Y. Al formar un compuesto binario se intercambian las valencias colocándolas como subíndice del otro elemento. Si a y b son múltiplos ha de simplificarse obligatoriamente
2.2.1.- Binarios con oxígeno: formados por oxígeno, que actúa siempre con valencia -2, en los óxidos y -1 en los peróxidos , y otro elemento.
A. OXIDOS:combinación binaria de oxígeno (-2) con otro elemento.
A.1 Oxidos metálicos: combinación binaria de un metal con oxígeno. Su fórmula general es M2Ob, siendo M el metal, O el oxígeno, 2 la valencia del oxígeno y b la valencia del metal. Si b es múltiplo de 2 se simplifica obligatoriamente.
Nomenclatura Stock: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal y su valencia entreparéntesis y número romano.
Nomenclatura sistemática: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal, con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra- ….que correspondan con el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal, si tiene sólo una valencia se indica de y el nombre del metal o con la terminación –ico; si elmetal tiene dos valencias se indica la menor con la terminación –oso y la mayor con la terminación -ico
FORMULAR

Oxido de magnesio
Dióxido de plomo
Óxido mercurioso
Trióxido de dioro
Monóxido de dioro
Óxido de platino (IV)
Trióxido de dicobalto
Monóxido de hierro
Trióxido de diniquel
Monóxido de dimercurio
Dióxido de monoestaño
Monóxido de estaño
Óxido de cobre(II)
Óxido de calcioÓxido de plomo (IV)
Óxido de cesio
Óxido de estaño (IV)
Óxido de talio (III)
Óxido de hierro (III)
Óxido de cromo (III)
Óxido de cinc
Óxido estannoso
Óxido auroso
Óxido cobáltico
Óxido potásico
Óxido de berilio
Óxido magnésico
Óxido plúmbico
Óxido plumboso
Óxido alumínico
Óxido argéntico
Óxido lítico
Óxido estannico

NOMBRAR

MgO
CdO
Ag2O
SrO
CuO
Au2O3
Bi2O3
BaO
Na2OLi2O
PbO2
ZnO
SnO2



A.2 Óxidos no metálicos o anhídridos: combinación binaria de un no metal con oxígeno. Su fórmula general es Y2Ob, siendo Y el no metal, O el oxígeno, 2 la valencia del oxígeno y b la valencia del no metal. Si b es múltiplo de 2 se simplifica obligatoriamente.
Nomenclatura Stock: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del no metal y su valencia...