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EJE TEMATICO 1 ; QUIMICA DE AGUA
Agua y soluciones acuosas en la naturaleza.

El primer componente del mar es el agua, compuesto que tiene cada una de sus moléculas formadas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno (H20) El agua de los océanos no es pura, sino que contiene en solución una gran variedad de elementos y compuestos químicos llamados sales, en una proporción de 96.5 porciento de agua y 3.5 por ciento de estos últimos. Las sustancias disueltas en el agua llegan a ella a través de una serie de procesos físicos, químicos y biológicos, encargada de determinar las propiedades químicas del agua oceánica.
Unidades de Concentración Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor seala cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la
Solución.
Código alimentario argentino, el agua es potable cuando es apta para la alimentación y el uso doméstico: no deberá contener substancias o cuerpos extraños de origen biológico, orgánico, inorgánico o radioactivo en tenores tales que la hagan peligrosa para la salud. Deberá presentar sabor agradable y ser prácticamente incolora,inodora, límpida y transparente.
La teoría de Arrhenius se puede resumir como sigue:
Las disoluciones de electrólitos contienen iones.
Los electrólitos se separan o disocian en iones cuando se colocan en agua.
Los iones son responsables de la conducción de la corriente eléctrica (flujo de electrones) a través de una disolución electrolítica.
La conductividad de una disolución electrolíticadepende del grado de concentración de los iones del electrólito que hay en dicha disolución.
Las disoluciones de electrólitos son malas conductoras de corriente eléctrica, comparadas con los conductores metálicos (sólidos) como oro (Au), plata (Ag) y cobre (Cu).
propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresadacomo concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cualsea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.

Equilibrio en solución
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de unproducto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos. Por ejemplo, cuando se agrega una disolución acuosa de nitrato de plomo [Pb(N03)2] a una disolución acuosa de yoduro de sodio (Nal), se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (Pbl2)

Teoría de Ácidos y Basesde Svante August Arrhenius
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted – Lowry
anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definiciónclásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.
Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis
Todas las sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted - Lowry lo son también de acuerdo con la teoría de Lewis. Según esta teoría, un ión hidrógeno, H+, no deja de ser un ácido, y un ión hidróxido, OH-, es todavía...