LENGUAJE DE LA QUIMICA. UDEG Química Organica

MODULO 3: El lenguaje de la Química :3

Símbolos:
Los primeros elementos de los que se tiene noticia, ya que no cabe hablar de descubrimiento, son los siete metales de la Antigüedad: oro, plata, cobre, hierro, plomo, estaño y mercurio, los cuales desempeñaron un importantísimo papel en el desarrollo de las primeras civilizaciones. El azufre y el carbono también fueron ampliamente utilizadosen aquella época.

Durante la Edad Media, debido principalmente al perfeccionamiento de las técnicas de los alquimistas, fueron descubiertos cinco elementos más: fósforo, arsénico (logro atribuído a San Alberto Magno), antimonio, bismuto y zinc.
El descubrimiento de los elementos relacionados con el agua y el aire: hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, fue el acontecimiento más significativo en laquímica de la segunda mitad del siglo XVIII. La comprensión de la naturaleza de estos elementos contribuyó poderosamente al establecimiento de algunas de las nociones químicas modernas. Entre estos logros podemos citar: desarrollo de la teoría de la oxidación (A. Lavoisier), aparición de la teoría atómica (J. Dalton), aparición de la teoría de ácidos y bases, empleo de las escalas del hidrógeno ydel oxígeno para la determinación de masas atómicas relativas.


Formula empírica:
La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.2 En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible,dividiéndolos por un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no se escribe.

Formula molecular:
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tienesentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.

Formula semi desarrollada:
La fórmula semi desarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los diferentes grupos de átomospara resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula. Es muy usada en química orgánica, donde se puede visualizar fácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes sustituyentes.
Formula desarrollada:
La fórmula desarrollada es más compleja que la fórmula semi desarrollada. Indica todos los enlaces representados sobre un plano cartesiano, que permiteobservar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés.
Formula estructural:
La fórmula estructural es similar a las anteriores pero señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de distancias, ángulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi- o tridimensionales.
Condensada o molecular:
No indica el número de átomos ni el tipo que posee una moléculaConfiguración electrónica y estructura de Lewis.

Nomenclatura y escritura de formulas inorgánicas.
NUMEROS DE OXIDACION:
Recordemos que el número de oxidación es la carga asignada a un átomo cuando está combinado. Para escribir correctamente las fórmulas de compuestos, es necesario Conocer los números de oxidaci6n.
Números de oxidación para los grupos de los elementos representativos.Grupo
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
+2 +3 +4 +5
-4 +1 +2 +3
-3 -2 +1
-l
Es el número de oxidación de un elemento que no este combinado, es GERO.
Ejemplos:
N2, H2,C12, Br2.
El Oxigeno tiene un número de oxidación de -2, sólo en los peróxidos su número de oxidación
Es -1.
El Hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, pero al combinarse con los metales su número
De...