lenguaje directivo
Páginas: 4 (834 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2014
¡ORDENA TU CUARTO!
PADRE, ¿ME PRESTA TU CARRO?
¡HAGAMOS UNA FIESTA!
¿TE QUIERES CASAR CONMIG
canos sean "esencialmente" no polares.
Las fuerzas que mantienen unidas a lasmoléculas no polares (fuerzas de Van der Waals) son débiles, de alcance limitado y actúan principalmente en las superficies moleculares donde las moléculas tienen mayor contacto. Esto hace que cuanto másgrande sea una molécula, más intensas sean las fuerzas intermoleculares, lo que incide en algunas propiedades físicas.
Una sustancia se encuentra en estado líquido y no en estado gaseoso debido a queexisten fuerzas de cohesión entre las moléculas (fuerzas de atracción intermoleculares) que son mayores en el estado líquido que en fase gaseosa
¿En qué forma se relaciona la estructura molecular conlas propiedades físicas de los compuestos? Los estados sólido, líquido y gaseoso de un compuesto no representan diferencias en la estructura de las moléculas individuales; más bien, representanvariaciones en la disposición de las moléculas. en un sólido, las moléculas están acomodadas de manera muy compacta y están relativamente inmovilizadas en una red cristalina ordenada. Las fuerzas deatracción entre moléculas alcanzan un máximo. En el estado líquido, las atracciones moleculares continúan existiendo, pero las moléculas son móviles; tienen más energía cinética. La movilidad molécula en lafase de vapor es tan grande que prácticamente no existen atracciones moleculares y cada molécula es, en teoría, independiente de las otras. Se requiere energía, en forma de calor, para suministrar alas moléculas el ímpetu y movilidad que necesitan para desprenderse de la red cristalina y formar un líquido o para romper todas las fuerzas de atracción y convertirse en vapor.
A temperaturaambiente (26° C) y una atmósfera de presión, el metano, el etano, el propano y el butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos no ramificados desde el pentano (C5H12) al heptadecano (C17H36) son...
¡ORDENA TU CUARTO!
PADRE, ¿ME PRESTA TU CARRO?
¡HAGAMOS UNA FIESTA!
¿TE QUIERES CASAR CONMIG
canos sean "esencialmente" no polares.
Las fuerzas que mantienen unidas a lasmoléculas no polares (fuerzas de Van der Waals) son débiles, de alcance limitado y actúan principalmente en las superficies moleculares donde las moléculas tienen mayor contacto. Esto hace que cuanto másgrande sea una molécula, más intensas sean las fuerzas intermoleculares, lo que incide en algunas propiedades físicas.
Una sustancia se encuentra en estado líquido y no en estado gaseoso debido a queexisten fuerzas de cohesión entre las moléculas (fuerzas de atracción intermoleculares) que son mayores en el estado líquido que en fase gaseosa
¿En qué forma se relaciona la estructura molecular conlas propiedades físicas de los compuestos? Los estados sólido, líquido y gaseoso de un compuesto no representan diferencias en la estructura de las moléculas individuales; más bien, representanvariaciones en la disposición de las moléculas. en un sólido, las moléculas están acomodadas de manera muy compacta y están relativamente inmovilizadas en una red cristalina ordenada. Las fuerzas deatracción entre moléculas alcanzan un máximo. En el estado líquido, las atracciones moleculares continúan existiendo, pero las moléculas son móviles; tienen más energía cinética. La movilidad molécula en lafase de vapor es tan grande que prácticamente no existen atracciones moleculares y cada molécula es, en teoría, independiente de las otras. Se requiere energía, en forma de calor, para suministrar alas moléculas el ímpetu y movilidad que necesitan para desprenderse de la red cristalina y formar un líquido o para romper todas las fuerzas de atracción y convertirse en vapor.
A temperaturaambiente (26° C) y una atmósfera de presión, el metano, el etano, el propano y el butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos no ramificados desde el pentano (C5H12) al heptadecano (C17H36) son...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.