Lenguaje Quimico

EL LENGUAJE QUIMICO
LOS SIMBOLOS Y LAS FORMULAS QUIMICAS A TRAVES DE LA HISTORIA
El desarrollo de la química como ciencia hiso necesario dar a cada sustancia conocida un nombre que pudiera representarse de forma abreviada, pero que al mismo tiempo incluyera información acerca de composición molecular de las sustancias y de su naturaleza elemental.
Los alquimistas habían empleado ya símbolospara representar los elementos químicos se deben a Berzelius, quien propuso utilizar, en vez de signos arbitrarios la primera letra del nombre latino del elemento. Cuando varios elementos tuvieran la misma inicial, se representaban añadiendo la segunda letra del nombre. Así, por ejemplo, el carbono, el cobre y el calcio.se representan C,Cu y Ca respectivamente. Observa que la primera letra delnombre se escribe siempre en mayúscula mientras que la segunda, cuando está presente, se escribe en minúscula.
De la misma manera como estos símbolos representan elementos, la formulas indican la composición molecular de las sustancias, mediante la yuxtaposición de los símbolos de los elementos constituyentes. Para indicar el número de átomos presentes de cada elemento integrante de la molécula, seescribe tal cantidad como un subíndice al lado del correspondiente elemento.
Las formulas químicas se clasifican en:
FORMULA EMPIRICA: llamada también formula mínima o condensada indica la relación proporcional entre el número de átomos de cada elemento presentes en la molécula, sin que esta relación señale exactamente la cantidad de átomos. Esta fórmula se puede determinar a partir delporcentaje en peso correspondiente a cada elemento. Por ejemplo, CO2 corresponde a la formula empírica o mínima de la glucosa pero su forma molecular es C6H12O6.
LA FORMULA ESTRUCTURAL: indica la proporción de átomos y la posición o estructura de la molécula, por ejemplo, la fórmula para la molécula de agua es:

LA FORMULA ELECTRONICA (Lewis): indica los electrones de cada átomo y la unión o enlace quese presenta. Por ejemplo, la formula electrónica del cloruro de sodio es

LA FORMULA MOLECULAR: muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula. Es múltiplo de la formula empírica, por lo tanto, se puede determinar conociendo el peso molecular del compuesto y el peso de la formula mínima. Por ejemplo si el peso molecular de la glucosa es 180 g y el pero de la formulamínima es de 30 g, entonces,

Como la formula mínima es, al multiplicarla por 6 da como resultado que es la formula molecular.
VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION
VALENCIA: se denomina capa de valencia de un átomo a su capa más externa de electrones. Los electrones de esta capa reciben el nombre de electrones de valencia y determinan la capacidad que tienen los átomos para formar enlaces. Existendos tipos de valencia:
VALENCIA IONICA: Es el número de electrones que un átomo gana o pierde al combinarse con otro átomo mediante un enlace iónica.
VALENCIA COVALENTE: Es el numero de electrones que un átomo comparte con otro al combinarse mediante un enlace covalente.

NUMERO DE OXIDACION
Se conoce como numero de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo de dicho elemento,cuando se encuentra en forma de ion. Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos según la tendencia de átomo a perder o ganar electrones.
NORMAS PARA CALCULAR EL NUMERO DE OXIDACION EN COMPUESTOS
En la formulación de un compuesto conviene tener en cuenta las siguientes normas:
* El numero de oxidación de cualquier elemento en estado libre( no combinado) siempre es cero, noimporta cuán complicada sea su molécula
* Un compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con numero de oxidación positivo y otros con numero de oxidación negativo
* Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con número de oxidación positivo.
* En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos...