Lenguaje

* Termodinámica: es una rama de la química que estudia los intercambios de energía que existen en un sistema termodinámico.
* Sistema termodinámico: es el objeto de interés de la termodinámica(puede perder o ceder energía)
Algunos ejemplos de sistemas termodinámicos: cuerpo humano, sol, planeta tierra, tetera, vaso de agua, entre otros.
Distintos sistemas termodinámicos.
* Sistemaabierto: hay intercambio de energía y materia entre el sistema y el entorno. Ejemplo: Taza de café.
* Sistema cerrado: hay intercambio solo de energía y no de materia entre el sistema y el entorno.Ejemplo: botella congelada.
* Sistema aislado: no existe intercambio de energía ni de materia entre sistema y el entorno. Ejemplo: termo.
El universo es la suma del sistema más el entorno: elentorno rodea al sistema, los cuales son separados por el límite.
Propiedades de estado
La propiedad de estado es aquella que al modificarse mediante una acción externa, su diferencia entre elvalor inicial y final no depende del camino recorrido (masa, mol, volumen, temperatura, presión, energía interna).
Proceso endotérmico y exotérmico
Se pueden clasificar en:
* Endotérmico: cuandoel sistema absorbe calor desde el medio
* Exotérmico: cuando el sistema termodinámico libera calor hacia el entorno.
Energía, trabajo y calor.
* Energía: el la capacidad para realizar untrabajo. Sus unidades de medida son joule (J), calorías (cal), kilocalorías (Kcal).
1 Kcal = 1000 cal, 1 cal = 4,184 joules, 1 kcal = 4,184 kilojoules.
* Energía interna: es la suma de todas lasenergías que poseen las partículas, ya sea energía de rotación, traslación o vibración.
La energía interna es una función de estado, por lo tanto solo depende del estado final e inicial.
Se simbolizacon la letra “U”.
∆U = Uf – Ui ∆U: variación de energía interna.
Uf: energía interna final.
Ui: energía interna...