Lenguas De Mundo

Objetivos
Determinar las relaciones que existen entre los pesos de los cuerpos relacionantes y el de los productos.
Comprobar experimentalmente la Ley de la conservación de la Masa.
Determinar el volumen molar de un gas
Principios teóricos
Ley de la Conservación de la masa
Esta ley es conocida como "Ley de Lavoisier", explica un antiguo axioma de los químicos que estableció que "la materiano se crea ni se destruye".
Observando la reacción de oxidación del hierro (peso atómico 55.85) por el oxígeno (peso atómico 16.0) podemos ver que la masa total de los participantes en la reacción permanece invariable después de la transformación:
2Fe + O2 ( 2FeO
111,7 + 32,0 = 143,7
Ley de la conservación de la materia: en toda reacciónquímica, la masa de los cuerpos relacionantes es igualala masa de los productos de la reacción. |
Volumen Molar
La variación periódica del tamaño de los átomos fue observada por Lothar Meyer, que determinó el volumen atómico o volumen molar como cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.
Observa que el valor del volumen molar está relacionado con el volumen del átomo pero no se corresponde exactamente con éste ya que, entre otrosfactores, la densidad del elemento está determinada por su estructura cristalina (incluyendo los huecos entre átomos).Los diferentes elementos, al tener sus electrones en diferentes niveles, presentan volúmenes atómicos variables, pero también influye la carga nuclear: al aumentar el número de protones del núcleo, la atracción sobre los electrones se hace mayor y el volumen tiende a disminuir.
Enun mismo periodo se observa una disminución desde los elementos situados a la izquierda del periodo, hacia los centrales, para volver a aumentar el volumen progresivamente a medida que nos acercamos a los elementos situados a la derecha del periodo. En un mismo grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el número atómico, ya que al descender en el grupo los elementos tienen más capas.
Engeneral, cuando los elementos tienen volúmenes atómicos pequeños, los electrones del nivel más externo están fuertemente atraídos por el núcleo y, por tanto, son cedidos con gran dificultad. Por el contrario, los elementos de volúmenes atómicos elevados ceden sus electrones de valencia fácilmente, ya que la atracción nuclear es menor debido tanto a la mayor distancia como al efecto de apantallamientode los electrones internos.
En condiciones normales (c.n.) cuando la temperatura es 0 ºC (273,15 K) y la presión 1atm (760 mm Hg). En estas condiciones 1 mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa un volumen, denominado volumen molar, cuyo valor es
Presión de Vapor
La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases liquidas y vapor seencuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.
Las moléculas de la superficie del líquido que tengan una mayor energía escaparán de la superficie y pasarán a la fase vapor (evaporación) mientras que las moléculas del vaporchocarán con las paredes de la ampolla y entre sí, perderán energía y caerán al líquido (condensación). Inicialmente sólo se produce la evaporación, ya que no hay vapor; sin embargo, a medida que la cantidad de vapor aumenta y por tanto la presión, en el interior de la ampolla se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que, transcurrido un cierto tiempo, ambas velocidades seigualan. Llegado este punto, se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación), que no podrá superarse salvo que se incremente la temperatura.
El equilibrio se alcanzará más rápidamente cuanta mayor sea la superficie de contacto entre el líquido y el vapor, pues así se favorece la evaporación del líquido, del mismo modo que un charco de agua extensa,...