leon

Practica Nº9

Determinación de la fórmula de una sal hidratada
María Alejandra Ballesteros
Luis Díaz
HailenFontalvo
Daniel Hernández
Mateo Paternina
E-mail:mariaballesteros_29@hotmail.com
Hidratación, deshidratación y sales.

En el presente informe se muestra la certificación y se pone en evidencia cada uno de los resultados y desarrollo del noveno laboratorio, asimismo se translucede manera detalla el proceso llevado a cabo para la deshidratación de una sal, siendo más específico: la deshidratación del Sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O);por medio de un mecanismo clásico de deshidratación, sometiendo los reactivos a altas temperaturasen el mechero. Cada una de las referencias dichas anteriormente fueron descritas de manera detallada a lo largo del presenteinforme, siguiendo cada uno de los objetivos planteados.Cabe resaltar que lo descrito a continuación es reforzadocon imágenes para una esquematizaciónvaledera y certera de los resultados obtenidos.
Introducción

La sal, es un compuesto químico que se caracteriza por estar formada por Iones (un anión y un catión) que al unirse forman una molécula neutra. Es el resultado de la reacción de una base yun ácido, que proporcional el catión y el anión respectivamente. Cuando se hace referencia a una sal, es inevitable crear un concepto instantáneo de la sal de cocina, o también conocida como sal común o sal marina, pero su nombre verdadero es Cloruro de sodio (NaCl) y es el producto del hidróxido sádico (NaOH) (base) y del Ácido clorhídrico (HCl) (acido). Las sales son por lo general solubles enagua, en donde se separan los dos iones. Hidrato, es la palabra utilizada para nombrar a una sustancia que contiene agua, en este laboratorio el hidrato que utilizamos fue el Sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O) o también denominada: sal hidratada. El agua que contiene el compuesto está ligada a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico, lo que se dice queposeen agua de cristalización. Para que una sal hidratada libere el agua de cristalización o agua de hidratación, se somete a altas temperaturas, para que la red del compuesto y el agua de cristalización se rompan y finalmente se libere una o más moléculas de agua, lo anterior se le denomina deshidratación. El agua es liberada en vapor, para obtener que cantidad de agua fue liberada se sigue a una leyllamada, Ley de las Composiciones porcentuales y fórmulas químicas y es una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cadaelemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo. Y es representada en la siguiente formula (formula 1.)




Objetivos.
Determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal.
Expulsar el agua de una sal hidratada por descomposición.

Metodología.
En la realización del siguiente laboratorio se tomo como punto de partida, pesar la porcelana vacía que contendrá elsulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O), luego se le agrego 2g de esta y se peso nuevamente y se registraron en la siguiente tabla.


crisol vacio

50,48g

crisol + CuSO4·5H2O

52,48g

crisol después de calentado

51,86g


Una vez registrado los dos datos anteriores, se sometió la porcelana a calentamiento en un mechero de bunsen, aproximadamente a una temperatura
mayorde 100°c para que el agua llegara a su punto de ebullición y se desprendiera del sulfato de cobre provocando así, una deshidratación, se observaron los cambios físicos y químicos que produjo esa reacción endotérmica. Finalmente se le agrego agua para hidratarlo y se observo los cambios que se produjeron una vez hidratada.
Resultados y discusión.
Pesado el implemento de porcelana (crisol)...