Leslie
Páginas: 2 (355 palabras)
Publicado: 7 de marzo de 2012
INDICE
I. Cambios químicos y su representación
• Cambios físicos y químicos.
• Evidencias de cambios químicos.
• Escritura y balanceo de ecuaciones químicas.
II. Clasificación de reaccionesquímicas.
Intercambio de materia y de energía.
• Tipos de reacciones químicas.
• Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
• Energía de activación.
III. Cálculos a partir de ecuaciones químicas.
•El mol y la masa molar.
• Relaciones y cálculos en masa y en mol.
Cambios físicos
Fusión SÓLIDO LÍQUIDO
Congelación LÍQUIDO SÓLIDOEvaporación LÍQUIDO GASEOSO (GAS)
Cambios Químicos
Combustión
Oxidación
FermentaciónSimbología
El símbolo más (+) significa MÁS, ADICIÓN, COMBINACIÓN.
El símbolo “” significa DAR ó PRODUCE.
El símbolo (AC) significa SOLUCIÓN ACUOSA.
El símbolo significaCALOR, TEMPERATURA.
Escritura
En un problema de reacciones de escriben primero los reactivos ( Zn+2Hcl ) y luego los productos (Zncl 2 + H2) después de una flecha ( )
EJEMPLO:
Zn+2Hcl Zncl 2 +H2
Evidencias de Cambios Químicos.
Podemos darnos cuenta de que ha ocurrido un cambio químico porque cambia su color, y su olor.
Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
La reaccionesendotérmicas son las reacciones que están antes de la
Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s)
Las reacciones exotérmicas son las reacciones que están después de la Y que al producirse haydesprendimiento de
Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor
Tipos de reacciones químicas
Sintesis: Se combinan dos reactivos para formar un solo producto.
Mg + O2Luz
Descomposición: Descompone para dar dos o mas sustancias.
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
Desplazamiento: Un elemento reacciona con un compuesto para reemplazar un elemento del compuesto.
Zn +...
I. Cambios químicos y su representación
• Cambios físicos y químicos.
• Evidencias de cambios químicos.
• Escritura y balanceo de ecuaciones químicas.
II. Clasificación de reaccionesquímicas.
Intercambio de materia y de energía.
• Tipos de reacciones químicas.
• Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
• Energía de activación.
III. Cálculos a partir de ecuaciones químicas.
•El mol y la masa molar.
• Relaciones y cálculos en masa y en mol.
Cambios físicos
Fusión SÓLIDO LÍQUIDO
Congelación LÍQUIDO SÓLIDOEvaporación LÍQUIDO GASEOSO (GAS)
Cambios Químicos
Combustión
Oxidación
FermentaciónSimbología
El símbolo más (+) significa MÁS, ADICIÓN, COMBINACIÓN.
El símbolo “” significa DAR ó PRODUCE.
El símbolo (AC) significa SOLUCIÓN ACUOSA.
El símbolo significaCALOR, TEMPERATURA.
Escritura
En un problema de reacciones de escriben primero los reactivos ( Zn+2Hcl ) y luego los productos (Zncl 2 + H2) después de una flecha ( )
EJEMPLO:
Zn+2Hcl Zncl 2 +H2
Evidencias de Cambios Químicos.
Podemos darnos cuenta de que ha ocurrido un cambio químico porque cambia su color, y su olor.
Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
La reaccionesendotérmicas son las reacciones que están antes de la
Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s)
Las reacciones exotérmicas son las reacciones que están después de la Y que al producirse haydesprendimiento de
Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor
Tipos de reacciones químicas
Sintesis: Se combinan dos reactivos para formar un solo producto.
Mg + O2Luz
Descomposición: Descompone para dar dos o mas sustancias.
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
Desplazamiento: Un elemento reacciona con un compuesto para reemplazar un elemento del compuesto.
Zn +...
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