Lewis Del ácido Cianhídrico

1- APLIQUE LA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES , DIBUJE LA ESTRUCTURA DE LEWIS, INDIQUE EL TIPO DE ORBITAL , DE ENLACE Y EL ANGULO DEL ACIDO CIANHIDRICO.

Determinar la estructura de Lewis del ácidocianhídrico, HCN.
Nuevamente, antes de empezar, verificamos que existen sólo enlaces covalentes en dicha molécula, dado que los tres átomos que la conforman son no metales.
1. El átomo central es elcarbono, ya que es menos electronegativo que el nitrógeno (recordar que el hidrógeno nunca es átomo central).
2. Electrones de valencia:
H (grupo 1): 1 e-
C (grupo 4): 4 e-
N (grupo 5): 5 e-
Total deelectrones de valencia: 1 + 4 + 5 = 10 e-
3. Si los elementos tuviesen su octeto, tendríamos:
H: 2 e- (recordar que el octeto del hidrógeno es de sólo dos electrones)
C: 8 e-
N: 8 e-
Total deelectrones: 2 + 8 + 8 = 18 e-
4. Restamos (3) – (2): 18 – 10 = 8 e- = 4 enlaces.
5. Sabemos que el hidrógeno sólo puede formar un único enlace simple (ya que sólo puede rodearse de dos electrones). Por tanto,el nitrógeno debe unirse al carbono mediante un enlace triple. Representamos la estructura:

Nos queda completar el octeto a cada átomo. Vemos que el hidrógeno ya tiene su “octeto” completo, pues élsólo puede tener alrededor dos electrones. Asimismo, el carbono tiene alrededor ocho electrones (está formando cuatro enlaces covalentes). Sólo falta completar el octeto al átomo de nitrógeno:Geometría según Teoría  RPECV:

 Geometría según Hibridación del HCN:

Es una hibridación del tipo sp. Molécula lineal.

Hay un enlace covalente de tipo σ entre el átomo de carbono y el átomode  nitrógeno y otro entre el átomo de hidrogeno y el átomo de carbono

Hay dos enlaces de tipo π entre el átomo de carbono y el átomo de nitrógeno.
JUSTIFICACIÓN DE SU GEOMETRÍA:
 
El H—C≡N¦, supone, unadistribución del espacio sobre el carbono central, en dos posiciones una para la acumulación de electrones del triple enlace y otra para el par compartido con el H, lo cual implica una distribución...