Lewis Y Pauling

Lewis.
En 1916 formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no escompartido.
Fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada) en 1933.
Representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electronessolitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
Regladel octeto. Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuraciónsemejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables.
Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
Probó que la fosforescencia de lasmoléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.

Pauling.
Las aportaciones más relevantes de Linus Pauling fueron su teoría del enlace químico y su programade análisis estructural de las macromoléculas biológicas.
Creó el concepto de hibridación de los orbitales atómicos, como parte de sus investigaciones sobre la naturaleza del enlace químico.
Lamecánica cuántica utiliza el número cuántico l para determinar el número máximo de electrones en cada orbital.
Otro tema en el que Pauling trabajó, aún en el terreno de los enlaces químicos, fue la...