lewis
Páginas: 2 (304 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2013
Aportaciones Químicas De Lewis
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Enviado por raquelseal, abr. 2011 | 2 Páginas (279 Palabras) | 56 Visitas
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Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis
• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representaciónde Lewis. Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto pararepresentar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de los elementos delsistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tablaperiódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.
• Formuló la idea que un enlace covalente consisteen un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para losestudios de Linus Pauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia deloxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
• Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menorunidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada).
• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado...
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• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representaciónde Lewis. Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto pararepresentar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de los elementos delsistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tablaperiódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.
• Formuló la idea que un enlace covalente consisteen un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para losestudios de Linus Pauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia deloxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
• Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menorunidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada).
• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado...
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