Lexiviacion

: GUTIERREZ HERBAS Juan

DEDICATORIA

Este trabajo monográfico
se la dedicamos a unas personas
muy especiales quienes nos apoyan
incondicionalmente en nuestro
proceso de aprendizaje, ellos
son nuestros padres.

LOS AUTORES

INTRODUCCIÓN

En los circuitos de lixiviación industrial las soluciones lixiviantes son recirculadas continuamente entre etapas o ciclos de lixiviación yextracción por solventes. En la extracción por solventes se extrae selectivamente el cobre, mientras los demás iones permanecen en solución acuosa. Como consecuencia los iones metálicos diferentes del cobre y los aniones que los acompañan llegan a un estado estacionario donde su concentración puede ser muy alta (Rojas 1998). La concentración de los iones acumulados en el proceso de lixiviación(hierro, aluminio, magnesio, manganeso, etc.), proviene de la disolución de las especies que contienen el metal de interés (cobre) y de la ganga. Esta disolución depende del consumo de ácido del mineral, tiempo de residencia del mineral en la pila y concentración de ácido en las soluciones lixiviantes. La información bibliográfica disponible sobre lixiviación de minerales de cobre con soluciones conalta carga iónica es escasa.
El proceso de lixiviación de minerales oxidados de cobre es estudiado normalmente de acuerdo a la tasa de irrigación y concentración del agente reactante (Roman et al 1974, Benner et al 1974, Canterford 1985), sin analizar la naturaleza de la solución lixiviante.

LIXIVIACION
Es el procedimiento de recuperación de un metal de una Mena, mediante un disolvente y laseparación de la solución resultante de la porción sin disolver.
Factores importantes de una Lixiviación:
* Poner en contacto el disolvente con el material que se ha de lixiviar con el propósito de permitir la disolución del metal.
* Separar la solución formada del residuo sólido.
* Precipitar el metal de la solución.
Factores importantes de una Lixiviación:
* Poner en contactoel disolvente con el material que se ha de lixiviar con el propósito de permitir la disolución del metal.
* Separar la solución formada del residuo sólido.
* Precipitar el metal de la solución.
Variables que influyen en la elección de un lixiviante idóneo:
* Naturaleza de la Mena o del material que hay que disolver.
* Posibilidades de regeneración.
* Precio y accióncorrosiva.
* Condiciones operacionales tales como la temperatura, el tiempo de contacto, la concentración y el PH.
Agentes lixiviantes mas utilizados:
* EL AGUA
* LAS DISOLUCIONES DE SALES EN AGUA(SULFATO FERRICO, CARBONATO DE SODIO, CLORURO DE SODIO, CIANURO DE SODIO, SULFATO DE SODIO, TIOSULFATO DE SODIO).
* AGUA DE CLORO.
* ACIDOS (SULFURICO, CLORHIDRICO, Y NITRICO).
*BASES (HIDROXIDO DE SODIO Y AMONIO).

* El Agua.-Tiene pocas aplicaciones como agente lixiviante (pues en la naturaleza los minerales solubles en agua son relativamente escasos).
* Las disoluciones de sales en agua:
* Carbonato de Sodio, para menas de Uranio.
UO2 +3Na2CO3 +H2O +1/2O2 Na4 [UO2 (CO3)3] +2NaOH
* Cloruro de sodio, para el sulfato de plomo
PbSO4 + 2NaCl Na2SO4+PbCl2
PbCl2 +2NaCl Na2 [PbCl4]
* Cianuro de sodio, para menas de Au y Ag.
2Au + NaCN +O2 + 2H2O 2Na [Au(CN)2] +2NaOH + H2O2
* Sulfuro de sodio, para sulfuro.
Sb2S3 + 3Na2S 2Na3[SbS3]
* Tiosulfato de sodio, para el cloruro de plata producido en algunas tostaciones.
2AgCl + Na2S2O3 Ag2S2O3 + 2NaCl
Ag2S2O3 + 2Na2S2O3 Na4[Ag2(S2O3)3]
* Sulfato Férrico.-Lacuprita, Cu2O y la Calcocita, Cu2S, requieren para disolverse completamente una solución ácida del sulfato férrico:
Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O
Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2 FeSO4
Cu2O + H2SO4 + Fe2(SO4)32CuSO4 +H2O +2FeSO4

Cu2S + Fe2(SO4)3 CuS + CuSO4 +2FeSO4
CuS + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 + S
Cu2S + 2Fe2(SO4)3 2CuSO4 +4FeSO4 +S

Esta última reacción se produce a 35 – 50 ºC.
*...