Ley Boyle
Páginas: 2 (312 palabras)
Publicado: 10 de julio de 2016
Ideas Previas
El químico inglés Robert Boyle fue el primero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen utilizando un tubo en forma de J.
La ley de Boyle, que se resume estasobservaciones, establece que “el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a una temperatura constante es inversamente proporcional a la presión”. Cuando dos mediciones son inversamenteproporcionales, una se hace más pequeña cuando la otra se hace más grande.
VP= constante o V= constante
La ley de Boyle ocupa un lugar especial en la historia de la ciencia, ya que Boyle fue el primero endesarrollar afirmaciones en base a experimentos en los cuales probaba de manera sistemática relaciones de las variables de los gases.
Bibliografía
Brown, Lemay, Bursten; Editorial Pearson,Química la ciencia central, decimosegunda edición.
Dra.de Barraza, Ing. Falconett, Lic. McLean, Lic. Perigault, Lic. Sanchéz, Itzel Arjona Msc, Ricardo Reyes Msc; Química General, Folleto delaboratorio para estudiantes de Ingeniería, segunda edición, 2001, Experimento16, Relación entre el volumen y la presión aplicada a una muestra gaseosa: Ley de Boyle
Cuestionario:
6. ¿Cuántosobjetos se necesitan para reducir el volumen a la mitad?
R./ Para reducir el volumen a la mitad se necesitan aproximadamente de tres a cuatro libros. Ya después la muestra gaseosa no se puedecomprimir.
7. ¿Qué le sucedería a una muestra gaseosa si fuera sometida a una presión elevada? Explíque.
R/. Si es sometida a una presión elevada, depende del recipiente que contenga la muestra del gas, elmismo podría romperse. Por lo tanto, los gases pueden comprimirse pero hasta cierto límite, sobrepasado el límite de gas ya no se comprime.
8. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.R/. las posibles fuentes de errores pueden ser:
Utilización de objetos inadecuados para el experimento
Falta de precisión y exactitud
Calibración de la jeringa
Utilizar objetos de distintos pesos....
El químico inglés Robert Boyle fue el primero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen utilizando un tubo en forma de J.
La ley de Boyle, que se resume estasobservaciones, establece que “el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a una temperatura constante es inversamente proporcional a la presión”. Cuando dos mediciones son inversamenteproporcionales, una se hace más pequeña cuando la otra se hace más grande.
VP= constante o V= constante
La ley de Boyle ocupa un lugar especial en la historia de la ciencia, ya que Boyle fue el primero endesarrollar afirmaciones en base a experimentos en los cuales probaba de manera sistemática relaciones de las variables de los gases.
Bibliografía
Brown, Lemay, Bursten; Editorial Pearson,Química la ciencia central, decimosegunda edición.
Dra.de Barraza, Ing. Falconett, Lic. McLean, Lic. Perigault, Lic. Sanchéz, Itzel Arjona Msc, Ricardo Reyes Msc; Química General, Folleto delaboratorio para estudiantes de Ingeniería, segunda edición, 2001, Experimento16, Relación entre el volumen y la presión aplicada a una muestra gaseosa: Ley de Boyle
Cuestionario:
6. ¿Cuántosobjetos se necesitan para reducir el volumen a la mitad?
R./ Para reducir el volumen a la mitad se necesitan aproximadamente de tres a cuatro libros. Ya después la muestra gaseosa no se puedecomprimir.
7. ¿Qué le sucedería a una muestra gaseosa si fuera sometida a una presión elevada? Explíque.
R/. Si es sometida a una presión elevada, depende del recipiente que contenga la muestra del gas, elmismo podría romperse. Por lo tanto, los gases pueden comprimirse pero hasta cierto límite, sobrepasado el límite de gas ya no se comprime.
8. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.R/. las posibles fuentes de errores pueden ser:
Utilización de objetos inadecuados para el experimento
Falta de precisión y exactitud
Calibración de la jeringa
Utilizar objetos de distintos pesos....
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